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【題目】工業用強氧化劑PbO2來制備KClO4的工業流程如下：

根據流程推測，下列判斷不正確的是( )

A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸

B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環使用

C.NaClO3與PbO2反應的離子方程式為

D.在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常溫下溶解度小的是KClO4

【答案】A

【解析】

工業用PbO2來制備KClO4，是在酸性條件下用PbO2將NaClO3氧化成NaClO4，過濾得含有NaClO4的溶液中加入硝酸鉀，經結晶可得KClO晶體，

A.濃鹽酸具有還原性會與NaClO3發生歸中反應，同時也會消耗PbO2，故A錯誤；

B. “濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環使用，B正確；

C.根據產物可知NaClO3被PbO2氧化，根據電子守恒和元素守恒可知離子方程式為：，故C正確；

D. 根據溶液中溶解度小的物質先析出，結合復分解反應的條件可判斷溶解度較小的物質為KClO4，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是(　　)

X

Y

Z

M

A.電負性：Y＞Z＞M

B.離子半徑：M-＞Z2-＞Y-

C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構

D.Z元素基態原子最外層電子排布圖為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的化工產品，2SO2＋O22SO3是生產過程中的重要反應。下列對于該反應的說法中正確的是

A.只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3

B.該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零

C.如果反應前充入由18O原子組成的O2，反應達到平衡狀態時，18O只存在于O2和SO3中

D.在工業合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素可以形成多種化合物．請回答以下問題：

⑴基態氮原子的價電子排布式是____________。

⑵肼(N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物．

①請用價電子層對互斥理論推測NH3分子的空間構型是__________________，其中H—N—H的鍵角為___________________，請根據價層電子對互斥理論解釋其鍵角小于109°28′的原因：_______。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：

N2O4(l) +2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol﹣1

若該反應中有4mol N—H 鍵斷裂，則形成π 鍵的數目為__________。

⑶比較氮的簡單氫化物與同族第三、四周期元素所形成氫化物的沸點高低并說明理由___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a、c兩點的反應速率：a＞c

B. a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C. b、c兩點的轉化率：b＞c

D. 由b點到a點，可以用加熱的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于取代反應的是（ ）

①CHCl3+Cl2CCl4+HCl

②2HI+Cl2=2HCl+I2

③CH4+2O2CO2+2H2O

④CH3CH2CN+Cl2+HCl

⑤CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

A.僅①B.僅①②③④C.僅①④⑤D.僅②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。

①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問題：

（1）裝置中安全管的作用原理是_________。

（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用_____式滴定管，可使用的指示劑為________。

（3）樣品中氨的質量分數表達式為____________。

（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將___（填“偏高”或“偏低”）。

（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）

（6）經測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質的量之比為1:6:3，鈷的化合價為______，制備X的化學方程式為____________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）反應1結束后的操作名稱為_______。

（2）濾渣的主要成分是___________________。

（3）反應2中通入的過量氣體為________

a. 二氧化碳 b.氨氣 c.氮氣

（4）寫出B煅燒生成Al2O3的化學反應方程式：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產硼砂晶體時的廢渣，其主要成分是MgO，還含有、CaO、、FeO、MnO、等雜質。以硼鎂泥為原料制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)中B的化合價為__________。

(2)易溶于水，也易發生水解：硼酸硼酸在常溫下溶解度較小。寫出加入硫酸時發生反應的化學方程式：_____。

(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式____________。

(4)加入MgO的目的是___________________。

(5)已知、的溶解度如下表：

溫度溶解度

40

50

60

70

“操作A”是將和混合溶液中的除去，根據上表數據，簡要說明“操作A”步驟為____________________。

(6)硼砂也能在工業上制取，被稱為有機化學中的“萬能還原劑”。

寫出的電子式：___________。

“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克的還原能力。的有效氫含量為_________保留兩位小數。

在堿性條件下，在陰極上電解也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應式：________。

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