【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產硼砂晶體
時的廢渣，其主要成分是MgO，還含有
、CaO、
、FeO、MnO、
等雜質。以硼鎂泥為原料制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)
中B的化合價為__________。
(2)易溶于水，也易發生水解：
硼酸
硼酸在常溫下溶解度較小
。寫出加入硫酸時發生反應的化學方程式：_____。
(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式____________。
(4)加入MgO的目的是___________________。
(5)已知
、
的溶解度如下表：
溫度 | 40 | 50 | 60 | 70 |
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“操作A”是將和混合溶液中的除去，根據上表數據，簡要說明“操作A”步驟為____________________。
(6)硼砂也能在工業上制取
，被稱為有機化學中的“萬能還原劑”。
寫出的電子式：___________。
“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克
的還原能力。的有效氫含量為_________
保留兩位小數。
在堿性條件下，在陰極上電解
也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應式：________。
【答案】+3； Na2B4O7+H2SO4+5H2O═Na2SO4+4H3BO3↓ ClO+Mn2++H2O═MnO2+Cl+2H+ 調節溶液的pH值，使
轉化為氫氧化鐵沉淀除去； 蒸發濃縮、趁熱過濾； 
0.21 BO2+6H2O+8e═BH4+8OH
【解析】
分析流程，硼鎂泥中主要有MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質，通過硫酸酸浸，得到濾渣為SiO2，濾液中含有Na+，Ca2+，Fe2+，Fe3+，Mn2+，H+，SO42-，B4O72-，經過NaClO溶液處理，NaClO在酸性溶液中具有一定的氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+，將Mn2+氧化為MnO2，加入MgO處理，形成Fe(OH)3和MnO2，這就是濾渣B，濾液經過蒸發濃縮，趁熱過濾，得到濾渣C為CaSO42H2O，此時濾液中存在Na+，B4O72-，SO42-，Mg2+，濾液經過冷卻結晶，得到MgSO47H2O和硼砂溶液，據此分析；
(1)根據物質呈電中性原理，計算B的化合價；
(2)硼砂水解產生H3BO3，H3BO3是弱酸，在硼砂溶液中加入硫酸，可以制得H3BO3，據此寫出反應的化學方程式；
(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于濃鹽酸的黑色固體，根據流程分析，應為MnO2，由NaClO在酸性溶液中氧化Mn2+得到，據此寫出反應的離子方程式；
(4)加入MgO，使溶液中Fe3+產生Fe(OH)3沉淀，除去Fe3+，據此分析加入MgO的作用；
(5)操作“A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據溶解性數據的分析操作A的步驟；
(6)①NaBH4的電子式，存在Na+和BH4-，據此寫出電子式；
②根據有效含氫量的定義，每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力，H2做還原劑，1molH2失去電子2mol，結合電子得失守恒計算；
③堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，陰極處發生的反應為物質得到電子，發生還原反應，考慮到溶液為堿性，OH-參加反應或反應生成OH-，據此寫出電極反應式。
(1)根據物質呈電中性原理，Na2B4O710H2O中Na為+1價，O為2價，則B的化合價為
=+3；
(2)硼砂水解產生H3BO3，H3BO3是弱酸，在硼砂溶液中加入硫酸，可以制得H3BO3，則加入硫酸時Na2B4O7發生反應的化學方程式為：Na2B4O7+H2SO4+5H2O═Na2SO4+4H3BO3；
(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于濃鹽酸的黑色固體，根據流程分析，應為MnO2，由NaClO在酸性溶液中氧化Mn2+得到，考慮到介質為酸性，H+參與反應或反應生成H+，則生成黑色固體的離子方程式為：ClO+Mn2++H2O═MnO2+Cl+2H+；
(4)加入MgO，使溶液中Fe3+產生Fe(OH)3沉淀,除去Fe3+，則加入MgO的目的是：調節溶液的pH值，使Fe3+轉化為Fe(OH)3除去，；
(5)操作“A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據溶解性的數據分析，隨著溫度的升高，MgSO4的溶解度增加，CaSO4的溶解度降低，可見隨著溫度升高，二者溶解度差別增大，因此可考慮操作A中對溶液蒸發濃縮，可以析出大量的CaSO4固體，在溫度高時，進行趁熱過濾可以達到分離的目的；
(6)①NaBH4的電子式,存在Na+和BH4，則NaBH/span>4的電子式為：；
②根據有效含氫量的定義，每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力，H2做還原劑，1molH2失去電子2mol，1gH2的物質的量為
=0.5mol，0.5molH2轉移的電子數為1mol，根據電子得失守恒，NaBH4也應轉移1mol電子，NaBH4中H為1價，做還原劑時，H從1價升高為+1價，1molNaBH4轉移電子數為4×2=8mol，則轉移1mol電子消耗NaBH4的物質的量為0.125mol，其質量為0.125mol×38g/mol=4.75g，即1gH2相當于4.75gNaBH4，那么1gNaBH4相當于
gH2，即0.21gH2；
③堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，陰極處發生的反應為物質得到電子，發生還原反應，考慮到溶液為堿性，OH參加反應或反應生成OH，則陰極室的電極反應式為：BO2+6H2O+8e═BH4+8OH。
第三學期贏在暑假系列答案
學練快車道快樂假期暑假作業新疆人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業用強氧化劑PbO2來制備KClO4的工業流程如下：
根據流程推測，下列判斷不正確的是( )
A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸
B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環使用
C.NaClO3與PbO2反應的離子方程式為
D.在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常溫下溶解度小的是KClO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題:
（1）a的三種核素分別為______、______、______。（用漢字表示）
（2）j是一種良好的____________材料，寫出元素j的氧化物的一種用途____________。
（3）a、d、f、g四種元素的原子半徑由小到大的順序為________(用元素名稱表示)。
（4）c、d、j、l四種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為______(用化學式表示)。
（5）上述元素形成的氫化物中最穩定的是_____，溶于水顯堿性的是_____。
（6）e、k 兩種元素得電子能力強的是_____ (用元素符號表示)
（7）元素g、e 形成的原子個數1:1的化合物的化學式為_____，陰陽離子個數比為為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一，是形成單質及其化合物種類最多的元素。
(1)碳原子核外有________種不同空間運動狀態的電子。
(2)碳元素能形成多種無機物。
①CO
的立體構型是______________與其互為等電子體的陰離子_________________。
②MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是_________________________。
(3)碳能與氫、氮、氧三種元素構成化合物CO(NH2)2，該分子中各元素的電負性由大到小的順序為________，其中C原子的雜化方式為_______，該物質易溶于水的主要原因是________________。
(4)CO是碳元素的常見氧化物，與N2互為等電子體，則CO的結構式為________
(5)圖為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞，其中原子坐標參數為A(0，0，0)，B
，C
；則D原子的坐標參數為________。
(6)立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼的密度是________ g·cm－3(列出計算式即可，阿伏加德羅常數的值為NA)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，反應原理為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一種工業合成氨的簡式流程圖如下：
（1）①步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：
a．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；K1
b．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；K2
則反應CH4(g)＋2H2O(g)
CO2(g)＋4H2(g)；K=___________(用含K1、K2的代數式表示)。
②T1溫度時，對于反應：CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+ H2(g)，向2 L的恒容密閉容器中通入一定量的CO和H2O(g)。若達到平衡后，反應放熱Q kJ，保持其他條件不變，只是向原平衡體系中再通入0.20 mol H2O(g)，則下列說法正確的是_____________。
a．CO的轉化率將增大 b．達到新平衡時的反應熱ΔH ＞ —Q
c．氣體的密度將不變 d．H2O的體積分數增大
（2）將3 molH2和2 molN2充入某恒溫恒壓容器中，發生合成氨的反應：3H2(g) ＋N2(g) 2NH3(g)，達平衡時NH3的濃度為c mol·L-1。保持溫度不變，按下列配比分別充入該容器，平衡后NH3的濃度不為c mol·L-1的是_________。
a．6 molH2 + 4 molN2
b．0.75 molH2 + 0.75 molN2 + 0.5 molNH3
c．3 molH2+ 1 molN2 + 2 mol NH3
（3）H2O2作為氧化劑在反應時不產生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答下列問題：
①定性圖甲可通過觀察產生氣泡的快慢的定性分析比較得出結論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，你認為___________，（填合理或不合理）
②定量如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是：關閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時間后看__________，實驗中需要測量的數據是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知下列合成路線：CH3CH=CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO 
CH3CH2CH2OH；CO的制備原理：HCOOH
CO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置如圖所示。
請填寫下列空白：
（1）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，儀器X的名稱是________；裝置中b的作用是________；c和d中盛裝的試劑分別是________，________。
（2）實驗室現有濃硫酸、2-丙醇，請寫出制備丙烯的化學方程式：________________________。
（3）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________(填序號)。
①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤品紅溶液
（4）正丁醛經催化劑加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：
試劑1為________，操作2為________，操作3為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1mol X(g)和2 mol Y(g)發生反應：X(g)＋mY(g)
3Z(g) ΔH＜0，平衡時，X和Y的轉化率都是10%。下列敘述不正確的是
A．m=2
B．達平衡時，Z的體積分數為10%
C．達平衡后，保持容器體積不變，加熱，容器內壓強將增大
D．將平衡后的容器體積壓縮至1L，X的濃度為0.45mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚合物F的合成路線圖如下：
請據此回答：
（1）A中含氧官能團名稱是_______，C的系統命名為_________。
（2）檢驗B中所含官能團所用的試劑有______；E→F的反應類型是___________。
（3）C生成D的反應化學方程式為_____________________________，如果C與NaOH的醇溶液反應，則生成的有機物的結構簡式為________（同一個碳原子上連兩個碳碳雙鍵的除外）。
（4）G物質與
互為同系物，且G物質的相對分子質量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構體有____種。
① 分子中含有苯環，且苯環上有兩個取代基 ② 遇氯化鐵溶液變紫色
③ 能與溴水發生加成反應
（5） 參照上述合成路線，設計一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備 
的合成路線__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知無水AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用如圖所示裝置制備AlCl3。
(1)裝置A中發生反應的離子方程式為________________________________________
(2)裝置B盛放的試劑是______，其作用是_______________________________；裝置C盛放的試劑是__________，其作用是__________________________________
(3)裝置G的作用是________________，G中發生反應的化學方程式是________________________________________
(4)F中盛放的試劑是______，其作用是___________________________________
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