Question

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是

A．1.0 L 1 mol/L的NaNO₃溶液中含有的氧原子數為3N_A

B．30 g SiO₂晶體中含有Si-O鍵數目為2N_A

C．25℃時，pH=12的NaOH溶液中含有OH^－的數目為0.01N_A

D．1mol羥基與1molOH^－離子所含電子數均為10N_A

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A．溶液中除了溶質含有氧元素外溶劑水也含有氧元素。所以氧原子數遠遠大于為3N_A。錯誤。B．SiO₂的摩爾質量是60g/mol,30 g SiO₂晶體中含有SiO₂的物質的量為0.5mol. 在SiO₂晶體中每個硅原子與4個O原子形成4個Si-O鍵。所以0.5mol SiO₂晶體中含有Si-O鍵數目0.5×4 N_A=2N_A.正確。數目為2N_A C．25℃時，pH=12的NaOH溶液中NaOH電離產生的OH^－的數目為0.01N_A，此外還有水電離產生的OH^-離子。故25℃時，pH=12的NaOH溶液中含有OH^－的數目要大于0.01N_A。錯誤。D．1mol羥基含電子數均為9N_A與1molOH^－離子所含電子數為10N_A。錯誤。

考點：考查關于阿伏伽德羅常數的有關計算的知識。