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下列過程中△H小于零的是
A．氯酸鉀分解制氧氣B．氯化銨加熱制備氨氣
C．氫氣還原氧化銅D．實驗室制備氫氣
D
常見的放熱反應：化合反應、燃燒、中和反應、金屬與酸反應轉換氫氣等，故△H小于零的放熱反應為D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是    （    ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．凡是放熱反應都是自發反應B．銅與濃硝酸反應是自發過程
C．熵增大的反應都是自發反應D．電解池的反應均屬于自發反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學變化
B．所有化學變化的能量都可以通過原電池轉化為電能
C．所有化學變化一定遵循質量守恒和能量守恒
D．化學變化一定會引起物質種類的變化，所以體系內物質種類變化一定發生了化學變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）已知：下列兩個熱化學方程式：
Fe(s) + 1/2O2(g)  FeO(s)  ? =－272.0KJ/mol
2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) ? =－1675.7KJ/mol
則 Al(s)的單質和FeO(s)反應的熱化學方程式是______________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）將20g Ba(OH)2·8H2O晶體與10 g NH4Cl晶體一起放入燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。
（1）實驗中玻璃棒的作用是                                        。
（2）寫出有關反應的化學方程式                                      。
（3）實驗中觀察到的現象有                  、         和反應混合物成糊狀。
（4）該反應為        （填“吸熱”或“放熱”）反應，這是由于反應物的總能量         （填“小于”或“大于”）生成物的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

①               ②                ③                   ④
A．圖①表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B．圖②表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1HCl溶液所得到的滴定曲線
C．圖③表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
D．圖④表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氫氣是未來最理想的能源之一，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。
試回答下列問題：
（1）海水分解生成的氫氣用于燃料電池時，實現________能轉變為________能。水分解時，斷裂的化學鍵為________鍵，分解海水的反應屬于________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發生的電極反應分別為：A極：2H2+2O2－－4e－===2H2O；B極：O2+4e－===2O2－，則A極是電池的______極；電子從該極________（填“流入”或“流出”）。
（3）有人以化學反應：2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O為基礎設計出一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作。則原電池的負極材料是______，正極上發生反應的電極反應式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)（1）“嫦娥一號”登月成功，實現了中國人“奔月”的夢想．“嫦娥一號”使用的推進劑是液氫和液氧，這種推進劑的優點是相同質量時，氫氣放出的熱量多，產物為水無污染。
已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=－285.8 kJ/mol  ;  H2(g)=H2(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol
O2(g)=O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol   ;  H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol
請寫出液氫和液氧生成氣態水的熱化學方程式：_______________________________.
（2）已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)       ΔH＝－176 kJ/mol
②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)    ΔH＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq)　   ΔH＝ －72.3 kJ/mol
④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－52.3 kJ/mol
則NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH＝______                  
（3）分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．
① 理論上稀強酸、稀強堿反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式                                    __
② 假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容
c＝4.18 J/(g·℃)．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數據有(填序號)__________；
A．反應前鹽酸溶液的溫度B．反應前鹽酸溶液的質量
C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度D．反應前氫氧化鈉溶液的質量
E．反應后混合溶液的最高溫度     F．反應后混合溶液的質量
③ 某學生實驗記錄數據如下：
實驗
序號
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
鹽酸
氫氧化鈉
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________             __；
④假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．

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