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【題目】阿斯巴甜APM是一種較適合糖尿病患者食用的蔗糖代替品,其一種合成路線如圖,其中AB、C、DE均為有機物,部分反應條件和產物已略去.

已知:CH、O三種元素組成的二元羧A,相對分子質量為116,其羧連接在不同碳原子上,且核磁共振氫譜有兩個面積相等的吸收峰.

②C、D所含官能團相同;D為單取代芳香化合物,是大豆蛋白水解的最終產物之一,其分子式為C9H11NO2,且分子中不含甲基.

回答下列問題:

1A的分子式為___________,結構簡式為___________

2反應的化學方程式為___________ ,C中所含官能團的名稱為___________。

3D通過醋化反應生成E,反應的化學方程式為___________

4APM是一種二肽,上述過程中APM可能的結構簡式為______________________

5D物質的同分異構體有多種,能同時滿足下列條件的共有___________不含立體異構

苯環上有兩個取代基 分子中含有硝基

【答案】

1C4H4O4;

2;氨基、羧基;

3;

4 ;

515

【解析】

試題分析:D為單取代芳香化合物,是大豆蛋白水解的最終產物之一,其分子式為C9H11NO2,則D為氨基酸,且分子中不含甲基,則D的結構簡式為D與甲醇發生酯化反應生成E.由C、HO三種元素組成的二元羧A,相對分子質量為116,去掉2-COOH剩余總相對原子質量為116-90=26,只能為2C原子、2H原子,其羧連接在不同碳原子上,且核磁共振氫譜有兩個面積相等的吸收峰,則AHOOC-CH=CH-COOHA與氨氣反應得到B,B酸化得到C,CD所含官能團相同,則BCAPM是一種二肽,則其結構簡式為

1AHOOC-CH=CH-COOH,分子式為C4H4O4,故答案為:C4H4O4;HOOC-CH=CH-COOH

2反應的化學方程式為,C,所含官能團的名稱為:羧基、氨基,故答案為:;羧基、氨基;

3D通過醋化反應生成E,反應的化學方程式為,故答案為:

4APM是一種二肽,上述過程中APM可能的結構簡式為 ,故答案為:、

5D物質的同分異構體有多種,能同時滿足下列條件:苯環上有兩個取代基,分子中含有硝基,側鏈為-NO2、-CH2CH2CH3,或者為-NO2、-CHCH32,或者為-CH2NO2、-CH2CH3,或者為-CH2CH2NO2、-CH3,或者為-CHCH3NO2、-CH3,各有鄰、間、對3種,共有15種,故答案為:15

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH4既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。

(1)已知E(N-N)=a kJ/mol,E(NN)=b kJ/mol,E(N-H)=c kJ/mol,E(H-O)=d kJ/mol,E(O=O)=e kJ/mol,則

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=____________________kJ·mol-1

(2)以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染的燃料電池,其工作原理如圖1所示,則通入a氣體的電極名稱為 ,通入b氣體的電極反應式為 。(質子交換膜只允許H+通過)

(3)在一定溫度和催化劑作用下,CH4和CO2可直接生成乙酸,這是實現減排的一種研究方向。

在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示,則該反應的最佳溫度控制在 左右。

該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難容物),將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其離子方程式為 。

(4)CH4還原法是處理NOX氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOX反應轉化為N2和CO2,若標準狀況下8.96L CH4可處理22.4L NOX,則X值為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼及其化合物在工業上有許多用途.工業上以鐵硼礦為原料制備硼酸,鐵硼礦含有MgFe、CaAl、B、O等多種元素,它的主要成分為Mg2B2O5H2OFe3O4

1基態鐵原子的外圍電子層排布為______________,該元素位于元素周期表中的第______________族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中______________更穩定.

2以硼酸為原料可制得NaBH4,B原子的雜化方式為______________。

3 ⅤA族元素的原子RA原子結合形成RA3氣態分子,其立體結構呈三角錐形.RCl5在氣態和液態時,分子結構如圖所示,下列關于RCl5分子的說法中不正確的是( )

A.分子中5R-Cl鍵鍵能不都相同

B.鍵角(Cl-R-Cl)90°120、180°幾種

CRCl5受熱后會分解生成分子立體結構呈三角錐形的RCl3

D.每個原子都達到8電子穩定結構

4因為氯化鋁易升華,其雙聚物Al2Cl6結構如圖1所示.1mol該分子中含______________個配位鍵,該分子______________()平面型分子.

5純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點較高,為308. 8 K,主要原因是______________。

6二硫化碳屬于_____________ (極性非極性”)分子。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1molL-1Na2CO3溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關系正確的是

A.當V=0時:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)

B.當V=5時:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)

C.當V=10時:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

D.當V=a時:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

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【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合,在一定條件下發生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g)若經過2秒后測得C的濃度為0.6mol/L。

:(1)2s內用B表示的反應速率 。

(2)2s時A的物質的量濃度為

(3)2s時B物質的量為 。

(4)最終C的濃度 (填不能)達到2mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)是一種有毒物質,檢測甲醇含量的測試儀工作原理示意圖如下。下列說法正確的是( )

A. 該裝置為電能轉化為化學能的裝置

B. a電極發生的電極反應為CH3OH + H2O - 6e-═ CO2↑ + 6H+

C. 當電路中有1 mol e-轉移時,正極區n(H)增加1 mol

D. 將酸性電解質溶液改為堿性電解質溶液該測試儀不可能產生電流

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序,兩人均使用鎂片和鋁片作電極,但甲同學將電極放入6mol/LH2SO4溶液中,乙同學將電極放入6mol/LNaOH溶液中,如圖:

甲(H2SO4溶液) 乙(NaOH溶液)

(1)寫出甲池中正極的電極反應式: 負極的電極反應式: 。

(2)寫出乙池中負極的電極反應式: 乙池中總反應的離子方程式: 。

(3)如果甲和乙同學均認為,構成原電池的電極材料如果都是金屬,則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑,則甲會判斷出 活動性更強,而乙會判斷出 活動性更強。

(5)丙同學依據甲、乙同學的思路,設計如下實驗:將鋁片和銅片用導線相連.一組插入濃硝酸中,一組插入稀NaOH溶液中,分別形成了原電池。

①在這兩個原電池中,負極分別為________。

A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片 C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片

②寫出插入濃硝酸中形成原電池的反應化學方程式__________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發的丁烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑,電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下:

請回答下列問題:

(1)Pt(b)電極是電池的________極,電極反應式為_____________________________;Pt(a)電極發生________反應(填“氧化”或“還原”),電極反應式為____________。

(2)若電解質溶液改為KOH溶液,Pt(b)電極的電極反應式為_____________;Pt(a)電極的電極反應式為_____________________________________________________________。

(3)如果該電池工作時電路中通過1.2 mol電子,則消耗掉O2在標準狀況下的體積為________L。

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【題目】(1)在催化劑作用下,CO2和H2可以制取甲醇.用工業廢氣中的CO2可制取甲醇,其反應為:CO2+3H2CH3OH+H2O 常溫常壓下已知下列反應的能量變化如圖示:

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式:

2)硼氫化鈉(NaBH4)是有機合成中的重要還原劑.最新研究發現,以NaBH4(硼元素的化合價在該過程中不發生變化)和H2O2為原料,NaOH溶液作電解質溶液,可以設計成全液流電池,其工作原理如圖所示,假設電池工作前左右兩槽溶液的體積各為1L,回答下列問題:

電極b為 (填“正極”或“負極”),

電極a上發生反應的電極反應式為

3)電池工作時,Na+ 極(填“a”或“b”)移動,

當左槽產生0.0125mol BO2離子時,右槽溶液c(OH-)

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