【題目】下列物質加入水中，對水的電離能產生促進作用的是
A. NH4Cl B. NaOH C. NaCl D. H2SO4
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.皂化反應指的是油脂的酸性水解
B.葡萄糖和果糖互為同分異構體
C.部分蛋白質遇濃硝酸變黃色
D.驢皮熬制的阿膠中含有豐富的蛋白質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】南海是一個巨大的資源寶庫,開發利用這些資源是科學研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關說法正確的是（ ）
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法
B. 氯堿工業中采用陰離子交換膜可提高產品的純度
C. 由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關鍵是要低溫小火烘干
D. 溴工業中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應③、⑤中均被氧化，在反應④中被還原
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯氧磷(POCl3)常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料,實驗室制備POCl3并測定產品含量的實驗過程如下：
Ⅰ．制備POCl3。
采用氧氣氧化液態PCl3法制取POCl3,實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如圖所示：
已知：①Ag++SCN-=AgSCN↓;Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);磷酸銀溶于硝酸。
②PCl3和POCl3的相關信息如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 兩者互溶,均為無色液體,遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)POCl3遇水反應的化學方程式為_________________________________________。
(2)裝置B的作用除干燥O2外,還有_________________________________________。干燥管的作用是_______________。
(3)反應溫度要控制在60~65℃,原因是_____________________________________________。
Ⅱ．測定POCl3產品的含量。
實驗步驟：
①制備POCl3實驗結束后，待三頸燒瓶中的液體冷卻至室溫，準確稱取30.7gPOCl3產品,置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解,將水解液配成100.00mL溶液。
②取10.00mL溶液于錐形瓶中,加入10.00mL3.2mol/LAgNO3標準溶液。
③加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。
④以X為指示劑,用0.2mol/LKSCN溶液漓定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。
(4)步驟③中加入硝基苯的作用是___________________________________________。若無此操作,所測產品中氯元素的質量分數將會__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(5)步驟④中X為__________,產品中POCl3的質量分數為____________。
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【題目】2：326.26.26 聯合國將2011年定為“國際化學年”,主題是“化學，人類的生活，人類的未來”，以鼓勵青年人熱愛化學。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。
請填空：
（1）成人每天應從食物中攝取的幾種元素的質量分別為： Mg 300 mg、Ca 800 mg、Fe 14 mg、Cu 1.6 mg，這些元素的物質的量之比為_________。
（2）病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學式C6H12O6）的水溶液，其標簽上的部分內容如右圖所示。利用標簽所提供的信息，計算出該注射液中葡萄糖的物質的量濃度為__________。
（3）SO2有毒，但葡萄酒里都含有微量SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用，抗氧化作用利用了SO2的_______性�！肮枘z”常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，也可以用作_______的載體。實驗室可用________溶液來鑒別某未知液是蘇打水還是水玻璃。
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【題目】有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質量比是8∶9。加入200mL稀HNO3使其恰好完全溶解，產生NO氣體在標準狀況下的體積為3.36L，然后向溶液中再加入NaOH溶液至沉淀質量不再發生變化，過濾、洗滌、干燥、稱量。
（1）合金中鋁的物質的量為_________，最后所得沉淀的質量為_________。
（2）另取200 mL原稀HNO3和300 mL稀硫酸組成混合液，向其中加銅粉使之充分反應，得到只含一種溶質的溶液，求所加稀硫酸的物質的量濃度。（無解題過程不給分）____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下MnO2氧化濃HCl的反應方程式如下：
（1）MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，則MnO2、Cl2的氧化性由強到弱的順序是：______________________。
（2）用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目_______________________
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________（填編號）
A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性
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