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【題目】常溫常壓下，將0. 3 mol CO2通入盛有23.4 gNa2O2的容器中，一段時間后排出氣體，所得固體的質量為29. 0 g，則參加反應的CO2的物質的量與產物Na2CO3的質量分別為（ ）

A.0. 3 mol 29. 0 gB.0. 3 mol 21. 2 g

C.0. 2 mol 21. 2 gD.0. 2 mol 29. 0 g

【答案】C

【解析】

設參加反應CO2的質量為x，產物Na2CO3 的質量為y，則：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 固體質量增重

88g 212g 56g

x y 29.0g-23.4g=5.6g

所以x==8.8g

y==21.2g

則參加反應CO2的物質的量為=0.2mol，

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A.兩溶液稀釋前的濃度相同

B.a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c

C.a點的Kw值比b點的Kw值大

D.a點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組比較Cl-、Br-、I- 的還原性，實驗如下：

實驗1

實驗2

實驗3

裝置

現象

溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產生白煙

溶液變黃；把濕KI淀粉試紙靠近試管口，變藍

溶液變深紫色；經檢驗溶液含單質碘

下列對實驗的分析不合理的是

A. 實驗1中，白煙是NH4Cl B. 根據實驗1和實驗2判斷還原性：Br-＞Cl-

C. 根據實驗3判斷還原性：I-＞Br- D. 上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發性等性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為測定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設計如下裝置（含試劑）進行實驗。

下列說法不正確的是

A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置

B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度

C. 通入空氣的作用是保證②中產生的氣體完全轉移到③中

D. 稱取樣品和③中產生的沉淀的質量即可求算Na2CO3固體的純度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究Na2O2與H2O的反應，進行了如下實驗：

有關說法不正確的是（ ）

A.實驗ⅰ中發生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

B.實驗ⅲ中MnO2做H2O2分解反應的催化劑

C.綜合實驗ⅰ和�？梢哉f明Na2O2與H2O反應有H2O2生成

D.綜合實驗ⅱ和ⅲ可以說明使酚酞褪色的是O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.熔點：

B.第一電離能：

C.18g冰中含有個氫鍵

D.基態原子價電子排布式為的元素的氫氧化物能使氫氧化鋁溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請回答以下問題。

（1）化學反應速率最快的時間段是_________，原因是________________。

A.0～t1 B.t1-t2 C. t2～t3 D.t3～t4

（2）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質，你認為可行的有_________。

A.蒸餾水 B.NaCl固體

C.NaCl溶液 D.通入HCl

（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1～t2時間段平均反應速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是(　　)

A. 微生物促進了反應中電子的轉移

B. 正極反應中有CO2生成

C. 質子通過交換膜從負極區移向正極區

D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是（ ）

A.4.8g金屬鎂變為Mg2+時失去的電子數為0.2NA

B.6.2gNa2O中含有的陰離子數為0.1NA

C.1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA

D.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol·L-1

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