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某溫度下，反應：N2O4(g)2NO2(g)－Q在密閉容器中達到平衡，下列說法中，不正確的是

A．

加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大

B．

保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小

C．

保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡，顏色變深

D．

保持體積不變，升高溫度，再達到平衡時，顏色變深

答案：B
解析：

增大壓強使密閉容器體積變小，v(N2O4)增大，v正隨之增大選項A正確；若保持體積不變，加入NO2，則v(NO2)增大，v逆隨之增大．由于v逆增大，使v(N2O4)也增大，因此v正增大，選項B不正確；已知N2O4為無色氣體，NO2為棕紅色氣體．由這兩種氣體組成的混合氣體，其顏色的深淺，視兩種氣體的含量多少而定．若保持體積不變，加入少許N2O4，由于v(N2O4)增大，化學平衡向正反應方向移動(而四氧化二氮減小)，因此再達到平衡時，混合氣體顏色加深；升高溫度，平衡向吸熱(正)反應方向移動，使v(NO2)增大，故顏色變深，選項C和選項D都正確．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?濟南二模）氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業的重要原料．
（1）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol
甲烷和H2O（g）反應生成H2和CO2的熱化學方程式為
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
．
（2）工業合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
某溫度下，把10mol N2與28mol H2置于容積為10L的密閉容器內，10min時反應達到平衡狀態，測得氮氣的平衡轉化率為60%，則10min內的平均反應速率v（H2）=
0.18
0.18
mol/（L?min），該溫度下該反應的平衡常數K=
3.6（mol/L） -2
3.6（mol/L） -2
．
欲增大氮氣的平衡轉化率，可采取的措施有
增加氫氣的濃度或分離出氨氣或降溫
增加氫氣的濃度或分離出氨氣或降溫
（寫一種措施即可）．
（3）圖所示裝置工作時均與H2有關．

①圖1所示裝置中陽極的電極反應式為
MnO42--e-=MnO4-
MnO42--e-=MnO4-
．
②圖2所示裝置中，通入H2的管口是
d
d
（選填字母代號）．
③某同學按圖3所示裝置進行實驗，實驗結束后，將玻璃管內固體物質冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變為紅色．該同學據此得出結論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和H2．該結論
不嚴密
不嚴密
（填“嚴密”或“不嚴密”），你的理由是
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，將4mol N2與8mol H2的混合氣體通入一個1L的密閉容器中，發生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），達平衡時NH3的濃度為4mol/L．請回答下列問題：
（1）計算該溫度下的平衡常數K；
（2）計算該條件下N2的轉化率；
（3）如起始時N2的物質的量為8mol，其它條件不變，則N2的轉化率
減小
減小
；H2的轉化率
增大
增大
（上述兩空選填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?湘潭三模）N2O5是一種新型硝化劑，某溫度下有反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），△H＞0，下表為T1溫度下的部分實驗數據：
時間（s） 0 500 1000 1500
c（N2O5）mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50
下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可在高溫下的氮氣流中由石英與焦炭通過以下反應制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）+Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）某溫度下該反應在一容積為2L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，剛好有2mol電子發生轉移，則2min內反應的速率為：v（CO）=
0.25mol/L?min
0.25mol/L?min
；該反應的平衡常數表達式為
c6(CO)
c2(N2)
c6(CO)
c2(N2)
．
（2）其它條件不變時僅增大壓強，則
c
c
．
a．K值減小，平衡向逆反應方向移動
b．K值增大，平衡向正反應方向移動
c．K值不變，平衡向逆反應方向移動
d．K值不變，平衡向正反應方向移動
（3）一定條件下能說明上述反應已達平衡的是
cd
cd
．
a．c（N2 ）：c（CO）=1：3        b．3v（N2 ）=v（CO）      c．固體質量不再改變       d．氣體密度不再改變
（4）達到平衡后改變某一條件，反應速率v與時間t的關系如圖所示．
若不改變N2與CO的量，則圖中t4時引起變化的原因可能是
升高溫度后壓縮體積增大壓強
升高溫度后壓縮體積增大壓強
；圖中t6時引起變化的原因可能是
加入催化劑
加入催化劑
．由圖可知，平衡混合物中CO含量最高的時間段是
t3～t4
t3～t4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，在密閉容器中達到平衡，平衡時改變外界條件，使反應再次平衡，新平衡時，
c(H2)
c(NH3)
與原平衡相比變小了，則改變條件的可能有（　�。�
A、保持容器的容積不變，升高了溫度
B、保持容器壓強和溫度不變，向容器內補充了Ar（g）
C、保持容器容積和溫度不變，向容器內補充了N2
D、保持容器容積和溫度不變，液化分離走部分NH3

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