Question

【題目】已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H ＝ -92.2 kJ/mol。下列說法不正確的是

A.1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3 （g）的能量

B.形成2 mol NH3（g）的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol N2 （g） 和3 mol H2 （g） 的化學鍵所吸收的總能量

C.加入催化劑是為了加大反應速率，縮短生產周期，降低生產成本

D.將1 mol N2（g）和3 mol H2（g）充入一密閉容器中充分反應，放出92.2 kJ 的熱量

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。反應是放熱反應，依據能量守恒，反應物總能量大于生成物總能量，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于2 mol NH3 (g)的能量，故A正確；

B．反應是放熱反應，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，依據能量守恒，形成2molNH3(g)的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molN2(g)和3molH2(g)的化學鍵所吸收的總能量，故B正確；

C．加入催化劑是為了加大反應速率，縮短達到平衡所需時間，降低生產成本，故C正確；

D．反應是可逆反應不能進行徹底；將1 mol N2(g) 和3 mol H2(g) 充入一密閉容器中反應，放出的熱量小于92.4 kJ，故D錯誤；

故答案為D。