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【題目】化學研究小組用如圖裝置測定鋅（含有少量銅）的純度，下列操作能達到實驗目的的是（　�。�

A.用裝置甲量取一定體積的濃硫酸

B.用裝置乙配制100mL3mo1L-1的稀硫酸

C.用裝置丙稱量一定質量的粗鋅

D.用裝置丁測量金屬鋅與稀硫酸反應產生氫氣的體積

【答案】D

【解析】

A．圖示為仰視量取濃硫酸，導致量取的濃硫酸體積偏小，量取時眼睛應該與濃硫酸凹液面相平，故A錯誤；

B．濃硫酸應在燒杯中稀釋，冷卻到室溫后在進行后續操作，所以不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，圖示操作方法不合理，故B錯誤；

C．稱量粗鋅時應該將砝碼放在右盤，且左右盤都應同時放1張大小相同的紙片，圖示操作不合理，故C錯誤；

D．鋅與稀硫酸反應生成氫氣，利用圖示丁可測量金屬鋅與稀硫酸反應產生氫氣的體積，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H ＝ -92.2 kJ/mol。下列說法不正確的是

A.1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3 （g）的能量

B.形成2 mol NH3（g）的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol N2 （g） 和3 mol H2 （g） 的化學鍵所吸收的總能量

C.加入催化劑是為了加大反應速率，縮短生產周期，降低生產成本

D.將1 mol N2（g）和3 mol H2（g）充入一密閉容器中充分反應，放出92.2 kJ 的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z和W四種元素．已知：①、Y、Z屬同一短周期，其離子以、、的形式存在。②和Z組成化合物溶液遇苯酚呈紫色。請回答：

(1)Z的最高價氧化物對應水化物的名稱為 ______

(2)X的單質在二氧化碳中燃燒的化學方程式為 ______

(3)Y的單質可用于冶煉金屬錳，寫出Y與二氧化錳反應的化學方程式 ______，Y的最高價氧化物對應的水化物既可溶于強酸又可溶于強堿，請用電離平衡理論解釋其原因______

(4)當有W組成的單質，在加熱條件下與足量水完全反應，則生成氣體標準狀況下的體積為 ______ L

(5)我國陸地上冶煉X的主要流程如圖所示：

已知當有lmolX的氧化物參加反應時，有2mol電子轉移且生成三種產物，則步驟②反應的化學方程式為 ______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著我國工業化水平的不斷發展，解決水、空氣污染問題成為重要課題。

（1）汽車尾氣的大量排放是造成空氣污染的重要因素之一，發展燃料電池汽車可以有效地解決上述問題。直接甲醇燃料電池(DMFC)不會產生有害產物，能量轉換效率比內燃機要高2～3倍，電池結構如圖所示，c處通入的物質為為______，外電路中電子從______到______(填“A”或“B”)移動，寫出電池負極的電極反應方程式______________

（2）工業廢水中常含有一定量的Cr2O72－，會對人類及生態系統產生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法。該法用Fe做電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，電解時，在陰極上有大量氣泡生成，并產生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。

①反應中，1molCr2O72－完全生成Cr(OH)3沉淀，外電路通過電子的物質的量為_________ mol。

②常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-12(mol/L)4，當Cr3＋濃度小于mol時可認為完全沉淀，電解完全后，測得溶液的pH=6，則該溶液過濾后為___________（填“能”或“否”）直接排放。

（3）含氨廢水易引發水體富營養化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中________（填“增大”“減小”或“不變”）；時，NH3H2O的電離平衡常數Kb=1.8×10-5mol/L，該溫度下,1mol的NH4Cl溶液中c(H+)=_______mol/L。(已知)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C12能與過量的NH3反應得到一種固體M和單質H．下列說法正確的是（　�。�

A.M中含離子鍵、共價鍵、配位鍵B.NH3的電子式為

C.H中σ鍵與π百鍵個數比為1：1D.NH3和Cl2都屬于極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫藥、橡膠、印染等方面應用廣泛。利用SO2生產Na2S2O5的工藝如圖：

資料：Na2S2O5通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得，下列說法正確的是（　�。�

A.Na2S2O5是Na2SO3和SO2的混合物

B.pH=4.1時，I中主要反應的化學方程式為Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

C.加入Na2CO3固體的目的是調節pH，促進Ⅲ中SO2的再吸收

D.“結晶脫水”過程中反應的化學方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料，可由香葉醇與甲酸發生酯化反應制得。下列說法正確的是（　　）

A.香葉醇的分子式為C11H18O

B.香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發生消去反應

C.1 mol甲酸香葉酯可以與3 mol H2發生加成反應

D.甲酸香葉酯與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱可生成紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的是( )

實驗目的

實驗操作

A

除去溶液中的少量

向含有少量的溶液中加入足量粉末，攪拌一段時間后，過濾

B

檢驗溶液中是否含有

取少量溶液于試管中，先加入溶液，再滴加稀鹽酸若產生的白色沉淀不溶解，則說明溶液中含有

C

比較HCl和的酸性強弱

用pH試紙測定濃度均為的NaClO溶液和溶液的pH

D

驗證的氧化性比強

將硫酸酸化的滴入溶液，溶液變黃色

A.AB.BC.CD.D

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