Question

【題目】有X、Y、Z和W四種元素．已知：①、Y、Z屬同一短周期，其離子以、、的形式存在。②和Z組成化合物溶液遇苯酚呈紫色。請回答：

(1)Z的最高價氧化物對應水化物的名稱為 ______

(2)X的單質在二氧化碳中燃燒的化學方程式為 ______

(3)Y的單質可用于冶煉金屬錳，寫出Y與二氧化錳反應的化學方程式 ______，Y的最高價氧化物對應的水化物既可溶于強酸又可溶于強堿，請用電離平衡理論解釋其原因______

(4)當有W組成的單質，在加熱條件下與足量水完全反應，則生成氣體標準狀況下的體積為 ______ L

(5)我國陸地上冶煉X的主要流程如圖所示：

已知當有lmolX的氧化物參加反應時，有2mol電子轉移且生成三種產物，則步驟②反應的化學方程式為 ______

Answer 1

【答案】高氯酸 2Mg+CO22MgO+C 3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn 在氫氧化鋁中存在電離平衡，當加入強酸時電離平衡向右移動，氫氧化鋁溶解；當加入強堿時電離平衡向左移動，氫氧化鋁溶解

【解析】

W和Z組成化合物溶液遇苯酚呈紫色，則W為Fe、Z為Cl； 、Y、Z屬同一短周期元素，其離子以、、的形式存在，則、Y分別是Mg、Al元素。

(1)Z是Cl元素，氯元素的最高化合價為價，對應的最高價氧化物的水化物為，其名稱為高氯酸；

(2)X是鎂元素，鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，反應方程式為2Mg+CO22MgO+C；

(3)鋁與二氧化錳反應生成氧化鋁和錳，其反應為3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn，氫氧化鋁存在電離平衡，當加入強酸時電離平衡向右移動，氫氧化鋁溶解；當加入強堿時電離平衡向左移動，氫氧化鋁溶解；

(4)的物質的量為，設生成氫氣的體積為V；

V=14.9L；

(5)由流程圖中的反應②可知，氧化鎂與碳和氯氣反應生成氯化鎂和碳的氧化物，lmolMgO參加反應時，有2mol電子轉移且生成三種產物，即1mol氯氣作氧化劑時，碳作還原劑，且生成均為的和CO，其反應為。