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【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫藥、橡膠、印染等方面應用廣泛。利用SO2生產Na2S2O5的工藝如圖：

資料：Na2S2O5通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得，下列說法正確的是（　�。�

A.Na2S2O5是Na2SO3和SO2的混合物

B.pH=4.1時，I中主要反應的化學方程式為Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

C.加入Na2CO3固體的目的是調節pH，促進Ⅲ中SO2的再吸收

D.“結晶脫水”過程中反應的化學方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O

【答案】CD

【解析】

由流程可知，I中發生Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，加入Na2CO3固體，并再次充入SO2，可得到NaHSO3過飽和溶液，NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得Na2S2O5。

A．Na2S2O5為純凈物，由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得，故A錯誤；

B．Na2SO3溶液呈堿性，①Ⅰ中反應的化學方程式為Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，故B錯誤；

C．工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是調節pH，促進Ⅲ中SO2的再吸收，得到NaHSO3過飽和溶液，故C正確；

D．由題給信息可知Na2S2O5通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得，則反應的化學方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，故D正確。

故選：CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯(H)是常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個苯環，苯環上只有一個取代基。利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現測得H分子的紅外光譜如圖所示：

又知J為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如圖所示(圖中球與球之間的連線表示單鍵或雙鍵等化學鍵)。

試回答下列問題：

（1）肉桂酸甲酯(H)的結構簡式為___。

（2）現測出A的核磁共振氫譜圖有6個峰，且面積之比為1∶2∶2∶2∶1∶2。用芳香烴A為原料合成H的路線如下(部分反應物和反應條件已略去) ：

①F→G的反應類型是___。

②寫出下列反應的化學方程式：F→I：___。

③F的同分異構體較多，其中有一類可用通式表示(其中X、Y均不為氫原子)，試寫出符合上述通式且能發生銀鏡反應的四種物質的結構簡式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

(1)H2SO4：________________________________________________；

(2)Fe(OH)3：______________________________________________；

(3)NH3·H2O：____________________________________________；

(4)Na2CO3：_______________________________________________；

(5)KHCO3：_______________________________________________。

(6)Al(OH)3的酸式電離：______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學研究小組用如圖裝置測定鋅（含有少量銅）的純度，下列操作能達到實驗目的的是（　　）

A.用裝置甲量取一定體積的濃硫酸

B.用裝置乙配制100mL3mo1L-1的稀硫酸

C.用裝置丙稱量一定質量的粗鋅

D.用裝置丁測量金屬鋅與稀硫酸反應產生氫氣的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.10

0.40

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是( )

A.根據實驗①、②可以推測該反應正反應△H>0

B.實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0

C.實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D.實驗④中，達到平衡時，b>0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰離子二次電池正極材料磷酸亞鐵鋰是應用廣泛的正極材料之一。一種制備磷酸亞鐵鋰的化學方法為：C+4FePO4+2Li2CO34LiFePO4+3CO2↑．回答下列問題：

(1)Fe失去電子變成為陽離子時首先失去______軌道的電子。

(2)C、O、Li原子的第一電離能由大到小的順序是______；PO43-的空間構型為______。

(3)C與Si同主族，CO2在高溫高壓下所形成的晶體結構與SiO2相似，該晶體的熔點比SiO2晶體______（填“高”或“低”）。硅酸鹽和SiO2一樣，都是以硅氧四面體作為基本結構單元，下圖表示一種含n個硅原子的單鏈式多硅酸根的結構（投影如圖1所示），Si原子的雜化類型為______，其化學式可表示為______。

(4)圖2表示普魯士藍的晶體結構（個晶胞，K+未標出，每隔一個立方體在立方體體心有一個鉀離子）。

①普魯士藍晶體中每個Fe3+周圍最近且等距離的Fe2+數目為______個。

②晶體中該立方體的邊長為a nm，設阿伏加德羅常數為NA，其晶體密度為______gcm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據測定結果繪制出ClO-、ClO3-等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是（ ）

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點溶液中存在如下關系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(ClO3-)+c(OH-)

C.b點溶液中各離子濃度：c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)

D.t2~t4，ClO-的物質的量下降的原因可能是ClO-自身歧化：2ClO-=Cl-+ClO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱烘干

B.酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗

C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列操作及現象，所得結論不正確的是　　

序號

操作及現象

結論

A

將的氨水稀釋10倍，測得pH由11變成

的電離程度增大

B

“球”浸泡在熱水中，顏色加深

C

向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色

溫度升高，的水解程度增大

D

將固體加入飽和溶液中，一段時間后，檢驗固體成分為

同溫下溶解度：

A. A B. B C. C D. D

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