【題目】下列有關敘述中正確的是( )
A.在含
個硅原子的二氧化硅晶體中含有
個
鍵
B.
與
的分子結構都是正四面體形，因此在個分子或分子中都含有個共價鍵
C.5.6g
與含0.2mol
的溶液充分反應，至少失去
個電子
D.個
完全水解可以得到個氫氧化鐵膠體
【答案】A
【解析】
A．1mol二氧化硅中含1mol硅原子，含4mol硅氧鍵；在含6.02×1023個硅原子的二氧化硅晶體中含有4×6.02×1023個Si－O鍵，A選項正確；
B．1個CH4分子中含有4個C—H，1個P4分子中含有6個P—P鍵，因此在6.02×1023個CH4分子和P4分子中含有共價鍵的個數分別是4×6.02×1023、6×6.02×1023，B選項錯誤；
C．5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分反應，只發生反應：3Fe+8HNO3====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，且鐵過量，根據硝酸計算轉移的電子數，失去的電子數為0.15×6.02×1023個，C選項錯誤；
D．氫氧化鐵膠體粒子是大量氫氧化鐵分子的集合體，6.02×1023個Fe3+完全水解可以得到6.02×1023個氫氧化鐵分子，膠體粒子數遠小于6.02×1023個，D選項錯誤；
答案選A。
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【題目】某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5,1 mol甲水解后只生成一種產物乙，其物質的量為2 mol，下列說法正確的是( )
A. 符合上述條件的甲共有3種B. 1 mol甲最多可以和3 mol NaOH反應
C. 乙不能和溴水發生反應D. 2 mol乙最多可以和1 mol Na2CO3反應
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【題目】一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)
Z(g)，經2min達到平衡，生成0.6molZ，下列說法正確的是
A.若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H<0
B.若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
C.以X濃度變化表示的反應速率為0.01mol/（L·s）
D.將容器體積變為20L，Z的平衡濃度為原來的
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【題目】含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是( )
A.x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B.x＝0.6a，10Fe2＋+2Br－＋6Cl2=Br2＋12Cl－+10Fe3＋
C.x＝a，Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋Fe3＋＋4Cl－
D.x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
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【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質，含A元素的物質灼燒時會發出明亮的黃色火焰；B為紫紅色固體，銹蝕時變為綠色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射。根據以上信息回答下列問題：
(1)寫出對應化學式：A________，B________，C________，D________。
(2)B銹蝕時生成的綠色物質的主要成分是________，D在氧氣中燃燒生成的氧化物為________。
(3)寫出下列反應方程式：
①A的碳酸氫鹽受熱分解的化學方程式______________________________________；
②C單質與燒堿溶液反應的離子方程式______________________________________；
③B與D的三價鹽溶液反應的離子方程式____________________________________。
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【題目】已知某密閉容器中存在可逆反應2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH。測得其他條件相同時，CO的平衡轉化率隨著溫度(T)、壓強(p)的變化如圖1中曲線所示， 平衡常數K與溫度關系如圖2所示。
回答下列問題：
圖1 
圖2 
(1)該反應的ΔH___0(填“＞”或“＜”，后同），pl____p2，M、N相比，混合氣體平均相對分子質量較大的是____。
(2) A、B, C、D四點中能正確表示該反應的平衡常數與溫度T的關系的點為_____。
(3)下列各項數據能表明一定溫度下，恒容密閉容器中反應2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g)達到平衡狀態的是___。
a.氣體密度保持不變 b.反應過程中 c(CO):c(H2)=1:2
c.生成速率：v(CO)=2v(H2O) d. ΔH—定
(4)若在恒容條件下，最初向容器中通入1 mol CO、2 mol H2，在適當催化劑、溫度下使其發生反應2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g)。測得開始時容器總壓為 3xl05Pa，反應經2 min達到平衡且平衡時體系壓強降低了
，則v(CO)= ____Pa/min，該溫度下的平衡常數為Kp的值為____。
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【題目】以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖，下列說法不正確的是（ ）
A.在陰極室，發生的電極反應為：2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑
B.在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變為橙色，是因為陽極區H＋濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+
Cr2O72-＋H2O向右移動
C.該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4＋4H2O
2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
D.測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為1－0.5d
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【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對某類反應[aA(g)+bB(g)cC(g)]的化學平衡的影響，得到圖像(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示轉化率)
反應Ⅰ
反應Ⅱ
分析圖像，回答下列問題：
(1)在反應I中，若
>
，則該反應的正反應為__________(填“放熱”或“吸熱”)反應，且為氣體分子數__________(填“減小”或“增大”)的反應;若此反應能自發進行，則必須滿足的條件是__________
(2)在反應II中，
__________(填“>”，“<”或“=”)
，該反應的正反應為__________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
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【題目】 A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半徑依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，A與F可形成離子化物FA，C的簡單氫化物常用作制冷劑，D、E、F同周期，B、E同主族。回答下列問題:
（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子結構示意圖為__________。
（2）A與F形成離子化物FA的電子式為___________。
（3）化學家發現一種原子組成比為A4C4的離子化合物，則該化合物的化學式為_______。
（4）C2A4B3是一種常見的炸藥，其在常溫下撞擊時會生成一種氣體(C2B)和一種常見液體，該反應的化學方程式為______________。16g該物質反應轉移的電子數目為________。
（5）請設計最簡單實驗說明元素D、E的非金屬性強弱：________________________________（簡要說明原理和現象即可）。
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