Question

【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質，含A元素的物質灼燒時會發出明亮的黃色火焰；B為紫紅色固體，銹蝕時變為綠色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射。根據以上信息回答下列問題：

(1)寫出對應化學式：A________，B________，C________，D________。

(2)B銹蝕時生成的綠色物質的主要成分是________，D在氧氣中燃燒生成的氧化物為________。

(3)寫出下列反應方程式：

①A的碳酸氫鹽受熱分解的化學方程式______________________________________；

②C單質與燒堿溶液反應的離子方程式______________________________________；

③B與D的三價鹽溶液反應的離子方程式____________________________________。

Answer 1

【答案】Na Cu Al Fe Cu2(OH)2CO3 Fe3O4 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

【解析】

有A、B、C、D四種常見的金屬單質，含A元素的物質灼燒時會發出明亮的黃色火焰，則A為Na；B為紫紅色固體，銹蝕時變為綠色，則B為Cu；C在空氣中加熱熔化但不滴落，C為Al；D在氧氣中燃燒，火星四射，則D為Fe。然后根據物質的性質及變化分析解答。

(1)根據上述分析可知：A是Na，B是Cu，C是Al，D是Fe。

(2)Cu長期置于空氣中變為綠色物質為堿式碳酸銅，化學式為：Cu2(OH)2CO3；

Fe在氧氣中燃燒，火星四射，生成的氧化物為Fe3O4；

(3)①A的碳酸氫鹽NaHCO3不穩定，受熱分解，產生碳酸鈉、水、二氧化碳，分解反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

②C是Al，Al單質與燒堿溶液反應產生NaAlO2和H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

③Cu單質具有還原性，Fe3+具有氧化性，二者在溶液中發生氧化還原反應，產生Cu2+、Fe2+，反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。