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下列敘述正確的是（   ）
A．液晶是由分子較大、分子形狀呈長形或碟形的物質形成的晶體
B．制造光導纖維的主要材料是高純度硅，屬于原子晶體
C．H2O分子比H2S分子穩定是因為水分子之間存在氫鍵
D．NaCl和MgO晶體熔融時克服的作用力相同
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸，W的氯化物分子呈正四面體結構，W與Q形成高溫陶瓷。這5個元素的氫化物分子中：
①立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式）                    ，其原因是                         ；
②（3分）電子總數相同的氫化物的化學式和立體結構分別是                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共計12分）
A．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。
（1）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH4COO）2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2+基
態電子排布式                      ；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中碳原子雜化方式是                         。
（2）Zn2+也能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+。配位體NH3分子空間構型為      ；
在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在下圖中
表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵       。

（3）下圖表示鋅與某種元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為       ；

該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—選修3 物質結構與性質】（15分）
A、B、C、D、E是原子序數逐漸增大的1-36號元素。A原子核外有4個原子軌道填充了電子；B的第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能大，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素氫化物中最大；C的最高化合價和最低化合價的代數和為4；D原子的M層和N層電子數均比E原子少4個，E是人體必須的微量元素。
試根據以上信息，回答下列問題：
（1）A原子的電子排布圖              ，E原子的外圍電子排布式為          。
（2）AC2分子中含有                個π鍵。
（3）含C50%的C的氧化物的空間構型為_________，C的原子軌道采用______雜化。
（4）寫出A的常見氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組                     。
（5）已知D的晶體在不同溫度下有A、B兩種堆積方式，則A、B兩晶胞中D原子的配位數之比       ; 晶體的密度之比為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

HgCl2稀溶液是外科手術刀的一種消毒劑。HgCl2有如下性質：①晶體熔點較低；②在熔融狀態下不能導電；③在水溶液中可發生微弱電離，下列關于HgCl2的敘述中正確的是                              （   ）
A．HgCl2屬于共價化合物B．HgCl2屬于離子化合物
C．HgCl2屬于非電解質D．HgCl2屬于弱電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．干冰升華時分子內共價鍵會發生斷裂
B．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性
C．分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態或氣態
D．金屬導電的原因是在外加電場的作用下金屬產生自由電子，電子定向運動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據表中給出的幾種物質在常壓下的熔、沸點數據，判斷下列有關說法中錯誤的是
 
NaCl
AlCl­­3
SiCl­4
單質B
熔點
810℃
190℃
－68℃
1300℃
沸點
1465℃
183℃
57℃
2500℃
 
A．SiCl4形成的晶體是分子晶體.B．單質B可能是原子晶體
C．電解NaCl水溶液可制得金屬鈉D．不能用電解熔融AlCl3制取單質鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實現下列變化時，需要克服相同類型作用力的是
A．水晶和干冰的熔化B．食鹽和醋酸鈉的熔化
C．液溴和液汞的汽化D．HCl和NaCl溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某物質的晶體中含Ti、O、Ca三種元素，其晶胞排列方式如右圖所示，晶體中Ti、O、Ca的個數之比為（   ） 
A．1∶3∶3B．2∶3∶1C．2∶2∶1D．1∶3∶1

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