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下列說法中正確的是
A．干冰升華時分子內共價鍵會發生斷裂
B．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性
C．分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態或氣態
D．金屬導電的原因是在外加電場的作用下金屬產生自由電子，電子定向運動
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是               （   ）
A．離子化合物一定為離子晶體
B．同周期主族元素的原子半徑或離子半徑都是從左至右減小
C．氫氧化鐵膠體帶正電荷，加入電解質會產生紅褐色沉淀
D．兩個非金屬元素的原子之間形成的化學鍵只能是共價健

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料。已知CuSO4·5H2O的部分結構可表示如下：

（1）寫出銅原子價電子層的電子排布式____________，與銅同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有__________(填元素符號)。
（2）請在上圖中把CuSO4·5H2O結構中的化學鍵用短線“——”表示出來。
（3）往濃CuSO4溶液中加入過量較濃的NH3·H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液。小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置。經過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是______________________________________________。
（4）Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中呈正四面體的原子團是______________，雜化軌道類型是sp3的原子是____________________________。
（5）如將深藍色溶液加熱，可能得到什么結果？________________________________。
（6）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+。此時向溶液中通入空氣，得到的產物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經測定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。請寫出表示此配合物結構的化學式（鈷的配位數為6）___________，此配合物中的Co化合價為__  ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）一般地，晶體類型不同，其結構和性質也不同。
⑴下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數據。
氧化物
MgO
CaO
SrO
BaO
晶格能/ kJ·mol-1
3791
3410
3223
3054
①將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是  ▲ 。
②碳酸鹽的熱分解示意圖如下圖。兩種碳酸鹽的熱分解溫度CaCO3  ▲ SrCO3（填“高于”或“低于”）

⑵已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，當氨水冷卻時，可以將NH3·H2O和2NH3·H2O等晶體沉淀出來。
①2NH3·H2O的晶體類型為  ▲ 。
②NH3極易溶于水，其主要原因是  ▲ 。
⑶CaF2的晶體結構如圖所示。

①CaF2晶體中鈣離子的配位數是  ▲ 。
②一個CaF2晶胞中包含  ▲ 個鈣離子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）[物質結構與性質]
I . 固體二氧化碳外形似冰，受熱汽化無液體產生，俗稱“干冰”，根據干冰晶胞結構回答：

（1）干冰中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。
（2）堆積方式與干冰晶胞類型相同的金屬有_________（從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為_______。
（3）CO2中心原子的雜化方式為_______，有一種與CO2互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe3+ ，寫出其電子式______________________。
II. 釔鋇銅氧的晶胞結構如圖。研究發現，此高溫超導體中的銅元素有兩種價態，＋2價和＋3價。

（4）寫出Cu3+的電子排布式：                         。
（5）根據圖示晶胞結構，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個數比，確定其化學式為：   。
（6）根據（5）所推出的化合物的組成，(該化合物中各元素的化合價為Y +3、Ba +2)，計算該物質中＋2價和＋3價的Cu離子個數比為：_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

屬于離子晶體的是：
A．鈉B．金剛石
C．干冰D．NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確是                                                   （   ）
①所有基態原子核外電子排布都遵循構造原理
②同一周期從左到右，元素第一電離能、電負性都是越來越大
③所有化學鍵和氫鍵都具有相同特征：方向性和飽和性
④所有配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物
⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子
⑥所有離子晶體中都含有離子鍵
⑦所有金屬晶體熔點肯定高于分子晶體
A．①②B．⑥C．③④⑤D．①②⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(22分) 乙炔是有機合成工業的一種原料。工業上曾用CaC2與水反應生成乙炔。
(1) CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為      ；1mol O22+中含有的鍵數目為    。
(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,紅棕色沉淀。Cu+基態核外電子排布式為      。
(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是      ；分子中處于同一直線上的原子數目最多為     。
(4) CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數目為      。

(5)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸點比甲醛高，其主要原因是            ；甲醛分子中碳原子的軌道雜化類型為            。
②甲醛分子的空間構型是                ；1mol甲醛分子中σ鍵的數目為          。

③在1個Cu2O晶胞中（結構如圖所示），所包含的Cu原子數目為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．液晶是由分子較大、分子形狀呈長形或碟形的物質形成的晶體
B．制造光導纖維的主要材料是高純度硅，屬于原子晶體
C．H2O分子比H2S分子穩定是因為水分子之間存在氫鍵
D．NaCl和MgO晶體熔融時克服的作用力相同

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