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某研究性學習小組進行如下探究活動：
實驗目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱。
查閱資料：①常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應產生氯氣；②溴單質易揮發，碘單質易生華；③淀粉溶液遇到碘單質變藍色；
④溴、碘在不同溶劑中所形成溶液（從稀到濃）的顏色變化如圖所示。
 
水
四氯化碳
溴
黃→棕
橙→橙紅
碘
深黃→褐
紫→深紫
  實驗方案：該小組設計下圖所示裝置實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性完好）
 
實驗過程：
Ⅰ 先打開彈簧夾，再打開活塞a，滴加濃鹽酸
Ⅱ 當B和C中的溶液都變黃時，加緊彈簧夾
Ⅲ 當B中的溶液由黃色變為棕色時，關閉活塞a
Ⅳ … …
回答以下問題：
⑴驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是          ，寫出該反應的化學方程式                                  ；
⑵為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是              ，寫出
該反應的離子方程式                       ；
⑶由實驗得到的氯、溴、碘單質的氧化性由強到弱的順序為            ；
⑷你認為實驗中為什么要加過程Ⅲ這一步操作，請簡述個人觀點              


⑷B、C中的NaBr溶液的濃度和體積均相同，棕色溶液B含有的溴單質比黃
色溶液C中的多，說明C中還存有溴離子，不存在氯氣，確保了氯氣不干擾溴與碘化鉀的反應。（3分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數分別為1、6、6。Z位于Y的上一周期，則這三種元素形成的某種化合物的化學式可能為
A．X2YZ4B．X2YZ3C．X3YZ4D．XY2Z3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知AB、CD、EF均為1： l型離子化合物，根據下列數據判斷它們的熔點由高至低的是   (   )
離子化合物
AB
CD
EF
離子電荷數
1
1
2
鍵長（10-10m）
2.31
3. 18
2.10
A．CD>AB>EF     B．AB>EF>CD       C．AB>CD>EF     D．EF>AB>CD

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中國疾控中心提供的“放射性核素I健康相關知識答問”中指出，I是人工放射性核素，正常情況下自然界中不會存在，日本核泄漏事故釋放的放射性核素中含有這種核素。下列有關I的敘述正確的是
A．是碘的一種同素異形體B．是一種新發現的元素
C．核內的中子數與核外電子數之差為25D．位于元素周期表中第4周期ⅦA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

3月11日的日本大地震使福島第一核電站受損，泄漏放射性物質131I、132I、和134Cs、137Cs等導致核污染。服用一定劑量的碘片可防放射性碘的傷害。下列說法錯誤的是（  ）
A．131I、132I、134Cs、137Cs是四種不同的核素B．食用碘鹽不能防輻射
C．碘片的主要成分是I2D．核能仍然是重要能源之一

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某粒子含有6個電子，8個中子，電荷數為0，則它可以表示為
A．14SiB．14SiC．14CD．14C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數依次增大，其結構或性質信息如下表：
元素
結構或性質信息
M
M的一種單質是自然界最硬的物質
Q
基態原子最外層未成對電子數在該元素所在周期中最多
Y
單質常溫、常壓下是氣體�；鶓B原子的M層上有1個未成對的p電子
 請回答以下問題：
（1）a．學生甲根據M原子易形成4對共用電子的特點，推出M原子應該具有4個未成對電子。畫出基態M原子的價層電子排布圖為，請判斷對錯，并加以解釋                                  
b．M的另一種單質被稱為混合型晶體，具有平面層狀結構。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________
（2）寫出與Q單質分子互為等電子體的常見微粒的化學式（分子、陰離子各1個）            、          ；并寫出該陰離子的電子式___________
（3）a．學生乙通過查表，確定Q與Y的電負性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結構的角度加以解釋：                  
b．氫鍵的形成，對分子的沸點影響較大，請判斷以下兩種互為同分異構體的分子沸點高低：
鄰羥基苯甲酸 ______ 對羥基苯甲酸，原因是_________________________________
c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個數有關，則Y的四種常見的不同價態含氧酸的酸性由強到弱排序為：                                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下表是長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：
(1)表中屬于d區的元素是        （填編號）。
(2)科學發現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為              （用對應的元素符號表示）。

(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是          。
a．分子中含有氫鍵             b．屬于非極性分子
c．含有4個σ鍵和1個π鍵     d．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化
(4)某元素的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素可與①形成三角錐形的分子X， X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                  
                           。
(5)將過量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中，現象是                                  ，反應的離子方程式_                                        。
(6) ⑩單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．

若已知⑩的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數，⑩的相對原子質量為M，請回答：晶胞中⑩原子的配位數為________，該晶體的密度為___              _____（用字母表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素形成的物質A、B、C、D、E，它們的轉化關系如下圖所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的某種相同）。

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的電子式：____________________
（2）若E是有臭雞蛋氣味，D是既能溶于強酸，又能溶于強堿的化合物。
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因：
_________________________________________________________________________
②用等式表示E與NaOH溶液反應后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關系：
_________________________________________________________________________
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，且E與A相同，則C與水反應的化學方程式為（請標出電子轉移方向和數目）：
_________________________________________________________________________
（4）若A是一種單質，該元素的原子最外層電子數等于最內層，氣體E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，那么化合物D是_____________。

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