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已知AB、CD、EF均為1： l型離子化合物，根據下列數據判斷它們的熔點由高至低的是   (   )
離子化合物
AB
CD
EF
離子電荷數
1
1
2
鍵長（10-10m）
2.31
3. 18
2.10
A．CD>AB>EF     B．AB>EF>CD       C．AB>CD>EF     D．EF>AB>CD
D

離子晶體熔點的高低與陰陽離子所帶電荷及離子鍵鍵長有關，電荷越多，鍵長越短，離子鍵越強，熔點越高，從表中可以看出EF鍵長最短，而CD最長，故EF>AB>CD，選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

M元素的一個原子失去2個電子，這2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中，正確的是
A．Z的電子式為B．Z可表示為M2Y
C．Z一定溶于水中D．M形成+2價陽離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″兩種同位素， R′和R″的相對原子質量分別為a和b，R元素中R′和R″原子的百分組成分別為 x 和 y ，則R元素的碳酸鹽的相對分子質量是：
A．2（ax+by）+60B．ax+by+60C．（ax+by）/2+60D．ay+bx+60

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在短周期元素中，屬于非金屬（包括稀有氣體）元素的有
A．9種B．10種C．12種D．13種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關元素的以下內容，隨著原子序數的遞增，不呈現周期性變化的是
A．化合價B．原子半徑C．最外層電子排布D．相對原子質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組進行如下探究活動：
實驗目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱。
查閱資料：①常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應產生氯氣；②溴單質易揮發，碘單質易生華；③淀粉溶液遇到碘單質變藍色；
④溴、碘在不同溶劑中所形成溶液（從稀到濃）的顏色變化如圖所示。
 
水
四氯化碳
溴
黃→棕
橙→橙紅
碘
深黃→褐
紫→深紫
  實驗方案：該小組設計下圖所示裝置實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性完好）
 
實驗過程：
Ⅰ 先打開彈簧夾，再打開活塞a，滴加濃鹽酸
Ⅱ 當B和C中的溶液都變黃時，加緊彈簧夾
Ⅲ 當B中的溶液由黃色變為棕色時，關閉活塞a
Ⅳ … …
回答以下問題：
⑴驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是          ，寫出該反應的化學方程式                                  ；
⑵為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是              ，寫出
該反應的離子方程式                       ；
⑶由實驗得到的氯、溴、碘單質的氧化性由強到弱的順序為            ；
⑷你認為實驗中為什么要加過程Ⅲ這一步操作，請簡述個人觀點              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于55號元素R的單質及其化合物的敘述，不正確的是
A．硫酸鹽的化學式為R2SO4，它易溶于水
B．單質與水劇烈反應甚至發生爆炸
C．R的最高價氧化物對應的水化物的堿性強于氫氧化鈉
D．在同族的單質中R的單質熔點最高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z為三種由短周期元素構成的10個電子的粒子，其結構特點如下：
粒子代碼
    X
    Y
    Z
原子核數
   單核
   兩核
 四核
粒子的電荷數
 一個單位正電荷
 一個單位負電荷
    0
物質A由X、Y構成，  B、C、D、K都是單質，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示，反應①～⑤都是用于工業生產的反應，反應⑥中個別產物在圖中略去。請填寫下列空白：

(1)Y的化學式是_______，Z分子的空間構型為_______，A的電子式為_______。
(2)寫出下列反應的離子反應方程式：
H+E(溶液)→M________________________________________________________
F+G→A+B+C_____________________________________________
(3)L是由3種元素構成的分子，能與Z以1：2的物質的量之比反應生成尿素CO(NH2)2和物質H，寫出L的結構式：____________。
(4)常溫下，實驗室模擬工業反應④的過程如右圖所示，標況下，當電極上產生112mL(已折算為標準狀況下的體積)B氣體時，燒杯中溶液的pH=______。(假設氣體完全逸出，溶液體積不變)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應；A元素原子核內質子數與中子數相等。B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1；Cˉ離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1；D元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍。請填寫下列空格：
(1)推斷A、B、C、D四種元素的符號A_________；B_________；C________；D________；
(2)D元素的最高價氧化物的電子式是_______________結構式           該分子內含有_______鍵(填極性或非極性)。

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