高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。下圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法中正確的是
| A．晶體中，0價氧與－2價氧的數目比為2:1 |
| B．晶體中每個K＋周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個K＋ |
| C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個 |
| D．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個O2- |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（5分）元素Cu的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，計算推出該氯化物的化學式是______，它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物H2CuCl3，反應的化學方程式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在形成氨氣分子時，氮原子中的原子軌道發生sp3雜化生成4個________________，生成的4個雜化軌道中，只有________________個含有未成對電子，所以只能與________________個氫原子形成共價鍵，又因為4個sp3雜化軌道有________________，所以氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體、在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應用。NF3是一種三角錐形分子，鍵角102°，沸點－l29℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到。
（1）寫出制備NF3的化學反應方程式： 。
（2）NF3的沸點比NH3的沸點（－33℃）低得多的主要原因是 。
（3）與銅屬于同一周期，且未成對電子數最多的元素基態原子核外電子排布式為 。
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質為配合物，其中心離子是 ，配位數為 。
（5）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ·mol-1），回答下面各題：
| 元素代號 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
| R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
【選修3物質結構與性質】（15分）
VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含VIA族元素的化臺物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）S單質的常見形式為S8，其環狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ；
（2）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離
子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為 ；
（3）Se原子序數為 ，其核外M層電子的排布式為 ；
（4）H2Se的酸性比H2S （填“強”或“弱”）。氣態SeO3分子的立體構型
為 ，SO32-離子的立體構型為 ；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，
K2為1.2X10-2，請根據結構與性質的關系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：
；
② H2SeO4比 H2SeO3酸性強的原因：
（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm．密度為 （列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為 pm（列示表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下面有關晶體的敘述中，不正確的是( )
| A．金剛石為空間網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環上，最小的環上有6個碳原子 |
| B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等的Na＋共有6個 |
| C．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－ |
| D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
科學家最近又發現了一種新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的結晶水合物(CH4·nH2O)。其形成過程是：埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環境中，厭氧型細菌把有機質分解，最后形成石油和天然氣，其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。這種“可燃冰”的晶體類型是( )
| A．離子晶體 | B．分子晶體 | C．原子晶體 | D．金屬晶體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組物質的熔沸點按由低到高的順序排列正確的是
| A．冰、干冰、氯化鈉、金剛石 | B．汞、鈉、燒堿、二氧化硅 |
| C．NaCl、KCl、CsCl | D．H2O、H2S、H2Se、H2Te |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列性質適合于分子晶體的是（ ）。
| A．熔點1 070 ℃，易溶于水，水溶液能導電 |
| B．熔點10.31 ℃，液態不導電，水溶液導電 |
| C．難溶于CS2，熔點1 128 ℃，沸點4 446 ℃ |
| D．熔點97.81 ℃，質軟導電，密度0.97 g·cm－3 |
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+6×
=4，O2-的個數為12×
+1=4，化學式為KO2，故D正確；故選D。
