在形成氨氣分子時，氮原子中的原子軌道發生sp3雜化生成4個________________，生成的4個雜化軌道中，只有________________個含有未成對電子，所以只能與________________個氫原子形成共價鍵，又因為4個sp3雜化軌道有________________，所以氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(5分）在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
（1）CO32-的價層電子對的空間構型為
（2）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是 。
（3）以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是 。
（4）以極性鍵相結合，具有V型結構的極性分子是 。
（5）以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，D與B相鄰。
請填空：
（1）在B的單質分子中存在________個π鍵，________個σ鍵。
（2）已知B的氣態氫化物很容易與H＋結合，B原子與H＋間形成的鍵叫________，形成的離子立體構型為________，其中B原子采取的雜化方式是________。
（3）在A、B、C、D四種元素形成的電子數相同的四種氫化物中，沸點最低的是________（寫分子式），其沸點顯著低于其他三種氫化物的原因是：________________________。
（4）A的氫化物易溶于水，而D的氫化物難溶于水，原因是___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮化鈉(Na3N)是一種實施管制的化學品，它是科學家制備的一種重要的化合物，與水作用可產生NH3。
請回答下列問題：
(1)Na3N的電子式是____________，該化合物是由________鍵形成的。
(2)Na3N與鹽酸反應生成________種鹽，其電子式分別是________。
(3)Na3N與水的反應屬于________(填基本反應類型)反應。
(4)比較Na3N中兩種微粒的半徑：
r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鹵族元素的單質和化合物很多。
（1）鹵素原子與氫原子形成的共價鍵中，極性最強鍵的是_____。NaF、MgF2、SiF4三種晶體的熔點從高到低的順序是______。
（2）已知CsICl2不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列_____式發生。
A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
（3）CH3Cl、BF3、SCl2三種分子中屬于極性分子的是 ，ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為______，寫出一種與SO32－互為等電子體的分子 。
（4）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數，相鄰最近的 兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
分類法是化學學習的一種十分有效的方法，它可以使我們從不同角度對同一知識做更加深入的了解，人們根據不同的標準，即使同一物質也可能被劃在不同的類別中�，F有如下物質①MgCl2②HCl ③SO2 ④ NO2 ⑤K2CO3 ⑥ Cl2⑦CaO ⑧ NaOH請根據下列標準，對上述物質進行分類：
（1）既含離子鍵又含共價鍵的物質是 （填代號，下同）。
（2）只含共價鍵且為非電解質的是 。
（3）含有共價鍵的化合物是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。下圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法中正確的是
| A．晶體中，0價氧與－2價氧的數目比為2:1 |
| B．晶體中每個K＋周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個K＋ |
| C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個 |
| D．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個O2- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
據美國《科學》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800 K，制得具有高熔點、高硬度的二氧化碳晶體。下列關于該晶體的說法正確的是( )
| A．該晶體屬于分子晶體 |
| B．該晶體易汽化，可用作制冷材料 |
| C．一定條件下，該晶體可跟氫氧化鈉反應 |
| D．每摩爾該晶體中含5 mol C—O鍵 |
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