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【題目】用以下圖示裝置研究物質的性質，能夠獲得可靠結論的是

X

Y

Z

結論

A

HCHO

新制Cu(OH)2

NaOH(aq)

驗證甲醛的還原性

B

CH3Cl

AgNO3(aq)

NaOH(aq)

驗證一氯甲烷含氯元素

C

SO2

KMnO4(aq)

NaOH(aq)

驗證二氧化硫的漂白性

D

Cl2

淀粉KI(aq)

NaOH(aq)

驗證氯氣的強氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．常溫下，HCHO與新制Cu(OH)2不反應，沒有現象產生，不能驗證甲醛的還原性，A不合題意；

B．CH3Cl中不含有Cl-，不能與AgNO3(aq)反應，不能驗證一氯甲烷含氯元素，B不合題意；

C．SO2通入KMnO4(aq)中，溶液的紫色褪去，但KMnO4為無機物，二氧化硫只表現還原性，不表現漂白性，C不合題意；

D．Cl2通入淀粉KI(aq)中，溶液顯藍色，則表明I-被Cl2氧化，從而驗證氯氣的強氧化性，D符合題意；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列數據：

某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①配制2 mL濃硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。

②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，用小火均勻加熱3～5 min。

③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。

(1)配制①中混合溶液的方法為____________；反應中濃硫酸的作用是________________；寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：____________。

(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)_________。

A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收乙醇

C．減少乙酸乙酯的溶解 D．加速酯的生成，提高其產率

(3)步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是_______；步驟③所觀察到的現象是_________；欲將乙試管中的物質分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有________；分離時，乙酸乙酯應從儀器________________(填“下口放”或“上口倒”)出。

(4)該同學反復實驗，得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：

表中數據x的范圍是__________________；實驗①②⑤探究的是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應：A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是

A.反應方程式中的x＝1

B.該反應為放熱反應

C.30 min時改變的條件是加入催化劑

D.前30 min內 A的反應速率為0.05 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】立方烷衍生物I的合成路線如圖：

請回答下列問題：

(1)C的結構簡式為____________，E的結構簡式為__________。

(2)③的反應類型為____________，⑤的反應類型為__________。

(3)已知A由下述三步反應，其中第3步反應試劑和條件為O2/Cu，△。

請寫出反應1的試劑和條件：___________，反應2的化學方程式為_______________________。

(4)在該合成路線中的化合物(A~I）,其中互為同分異構體的是_____________(填字母代號)

(5)化合物I的核磁共振氫譜共有____組峰，峰面積之比為____________。

(6)第⑥步反應的名稱為D-A反應，理解其中成鍵與斷鍵關系，請寫出由乙炔為原料合成1,4-環己二烯流程。(無機試劑、溶劑任選)_______________

(7)寫出以 和為原料，制備醫藥中間體的合成路線(無機試劑、溶劑任選)___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。

根據上圖回答下列問題：

(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_________________________________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_________________________________，上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工業上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是________________________________________。

(4)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持續通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離產生的OH－離子濃度(c)的關系如圖所示。

(1)c點溶液中離子濃度由大至小的關系是：________________________________________________。

(2)a點溶液中由水電離產生的c(H+)＝______________；b點溶液中c(H+)________1×10-7mol/L(填寫“等于”、“大于”或“小于”)。

(3)能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是___。(選填序號)

a．加水稀釋 b．加入少量乙酸鈉固體 c．通氯化氫 d．加入少量苛性鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環戊二烯（）是重要的有機化工原料，廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產，環戊二烯容易發生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是

A.T1＞T2

B.a點的反應速率小于c點的反應速率

C.a點的正反應速率小于b點的逆反應速率

D.b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫鐵礦石（主要成分FeS2）用于工業制硫酸，其排出的礦渣在一定條件下以磁性氧化鐵為主。經磁選獲得精礦，可直接用于高爐煉鐵。已知某精礦的主要成分是磁性氧化鐵( Fe3O4)和Fe2O3及雜質（雜質不含鐵、硫、氧元素，且雜質不耗氧）。請回答下列問題：

(1)某硫鐵礦石中（雜質不含鐵、硫）含硫的質量分數是0.360，則該硫鐵礦石中含鐵元素的質量分數是________（答案用小數表示，保留3位小數）。

(2)如用上述硫鐵礦石制硫酸，礦渣經磁選獲得精礦，直接用于高爐煉鐵，當制得98.0%的硫酸1.92噸時（不考慮硫的損失），則煉鐵廠（不計選礦及煉鐵時鐵的損耗）最多可生產含碳4.00%的生鐵____噸（答案保留3位小數）。

(3)煅燒硫鐵礦常用富氧空氣。從沸騰爐排出的氣體成分如下表。如果精礦中鐵、氧的物質的量之比為n (Fe)：n(O)=5：7，則富氧空氣中O2和N2的體積比（最簡單的整數比）為_________。

氣體

SO2

N2

O2

物質的量

10

58

6

(4)煉鐵廠生產的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28.12g(假設只含Fe和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL(標準狀況下)。

①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為________（最簡單的整數比）。

②再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：

實驗序號

I

II

III

加入鋼樣粉末的質量（g）

2.812

5.624

8.436

生成氣體的體積（L）（標準狀況）

1.120

2.240

2.800

則該硫酸溶液的物質的量濃度為________________。

③若在上述實驗II中繼續加入m g鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少？（寫出必要的步驟，答案保留3位小數）_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池與電解池在生活中和生產中有著廣泛應用。下列有關判斷中錯誤的是(　　)

A. 裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕，Fe上的反應為Fe－2e－===Fe2＋

B. 裝置②研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉化為化學能

C. 裝置③研究的是電解飽和食鹽水，電解過程中，B極上發生氧化反應

D. 三個裝置中涉及的主要反應都是氧化還原反應

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