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1mol過氧化鈉與1mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是（　�。�
分析：由2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，可知mol碳酸氫鈉分解生成0.5moNa2CO3、0.5molCO2、0.5molH2O，然后過氧化鈉分別與水和二氧化碳反應，確定最后的固體的物質．
解答：解：2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，
     1mol       0.5mol  0.5mol  0.5mol
  2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
 0.5mol  0.5mol 0.5mol
 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
 0.5mol 0.5mol 1mol
則過氧化鈉恰好與碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水反應，
排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質為1molNa2CO3、1molNaOH，
故選C．
點評：本題考查鈉的化合物的重要性質，明確過氧化鈉與二氧化碳、與水的反應及反應的先后順序是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

8g含有雜質的過氧化鈉樣品與水反應（雜質不溶于水，也不與水反應），收集到1.12L氧氣（標準狀況）．則
（1）過氧化鈉與水反應的化學方程式是
2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑

（2）樣品中過氧化鈉的物質的量為
0.1mol
0.1mol
  其質量為
7.8g
7.8g
．

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高一上學期期末理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

I（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，反應的離子方程式是                                      。

（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，發現藍色逐漸消失，反應的離子方程是              。

（3）對比（1）和（2）實驗所得的結果，將Cl、ISO2按還原性由強到弱順序排列為              。

II （4） 除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是                     ，離子方程式為                                         

（5） 1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是                   

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省珠海市高三9月摸底考試理科綜合能力測試（化學部分） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是         （    ）

A．58．5 g氯化鈉中約含有6．02×1023個氯化鈉分子

B． 標準狀況下,2．24LC2H4中含有共用電子對的數目為0．6NA

C．0．1mol過氧化鈉與足量的水反應，轉移電子數為0．2NA

D．200mL0．5 mol·L-1的Na2CO3溶液中陰離子數目小于0．1 NA

 

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是


  1. A.
    58.5 g氯化鈉中約含有6.02×1023個氯化鈉分子
  2. B.
    標準狀況下,2.24L C2H4中含有共用電子對的數目為0.6NA
  3. C.
    0.1mol 過氧化鈉與足量的水反應，轉移電子數為0.2NA
  4. D.
    200mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中陰離子數目小于0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是         （    ）

A．58．5 g氯化鈉中約含有6．02×1023個氯化鈉分子

B． 標準狀況下,2．24LC2H4中含有共用電子對的數目為0．6NA

C．0．1mol過氧化鈉與足量的水反應，轉移電子數為0．2NA

D．200mL0．5 mol·L-1的Na2CO3溶液中陰離子數目小于0．1 NA

 

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