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人工固氮為糧食豐產奠定了基礎。下面能實現人工固氮的是 （   ）。
A．閃電B．由氨制硝酸C．大豆的根瘤D．合成氨工廠
D

試題分析：游離態的氮元素直接轉化為氮的化合物的過程是氮的固定，則選項B不是氮的固定；A和C不是人工固氮，答案選D。
點評：該題是主要是考查學生對氮的固定的概念即判斷依據的掌握情況，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，難度不大，掌握原理靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究氣體在固體表面反應的化學已經成為化學學科的一個重要分支，它涉及生產、生活中的許多重要領域。下列不屬于氣體與固體作用的表面化學研究領域的是(　　)。
A．合成氨工業是將氮氣和氫氣在鐵催化劑的表面轉化成氨氣
B．在燃料電池中，氫氣和氧化劑在催化劑表面反應所產生的能量轉化為電能
C．汽車中裝有催化器，能將尾氣中一氧化碳和氮氧化物轉化為二氧化碳和氮氣
D．加酶洗衣粉的乳化作用能將衣物纖維表面的油漬洗去

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用符合生活飲用水質量標準的水為原料，再經過除去雜質離子的過程即可制得純凈水，下列方法中不適用的是（　�。�。
A．離子交換法B．中和法C．反滲透法 D．蒸餾法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．海水中蘊含的元素有80多種，其中Mg、Br、I在海水中的總儲量分別約為1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中鎂的儲量很大，工業上常以海水為原料提取鎂，因此，鎂元素被稱為“海洋元素”
B．對于可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），增大氮氣濃度可增加活化分子百分數，從而使反應速率增大
C．硫酸工業中，從吸收塔上部導出的氣體再次通入接觸室進行二次氧化，進一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空氣中
D．陰極射線和α-粒子散射現象都對原子結構模型的建立做出了貢獻

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質在水中的溶解性如下：

回答下列問題：
(1)工業上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱法，該反應的化學方程式為_______
(2)為了提高釩的浸出率，用酸浸使催化劑中的V2O5轉變成可溶于水的VOSO4，與水浸液合并，再用KClO3氧化,使+4價的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4。反應①的離子方程式為_______;反應②的離子方程式為ClO3－＋6VO2＋＋3H2O＝6VO2＋＋6H＋＋Cl－。
(3)該工藝中反應③的沉淀率是回收釩的關鍵之一,該步反應的離子方程式為_______。
(4) 實驗室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取100g該廢釩催化劑按工業生產的步驟進行實驗，當加入100 mL 0.1 mol·L-1的KC1O3溶液時,溶液中的釩恰好被完全處理，假設以后各步釩沒有損失，則該實驗中釩的回收率是_______ (已知V2O5的相對分子質量為182)。
(5)   全釩液儲能電池是利用不同價態的離子對之間的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置,其原理如右下圖所示。已知電池的總反應式為VO2＋＋V2＋＋2H＋VO2＋＋V3＋＋H2O

①放電時的正極反應式為______________。
②放電過程中氫離子的作用是______________，充電時若轉移的電子為2mol，則左槽溶液中n（H+)的變化量為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

聯合國決定2011年為國際化學年，旨在紀念化學學科取得的成就及對人類的巨大貢獻。下列科學家取得的成就與化學學科研究領域無關的是（   ）
A．哈伯發明合成氨技術B．門捷列夫發現元素周期律
C．愛英斯坦提出相對論D．居里夫人發現鐳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

學習化學不限于書本和實驗室，成功的關鍵在于如何激發自己對于自然現象的興趣，學習并逐步掌握（   ）的方法和養成良好科學習慣
A．觀察B．科學探究C．思考D．交流

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）
某實驗小組用工業上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體，設計的操作流程如下：

（1）除酒精燈和鐵架臺或三腳架外，①中所需的容器和夾持儀器分別為        、
        ，①和⑥中都用到的儀器為        ；
（2）試劑x的化學式為           ；x與溶液B反應的離子方程式為        ；
（3）某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發現溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN－被過量的氧化劑氧化所致。
現給出以下試劑：1.0 mol·L－1 硫酸、1.0 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水。請你設計合理實驗驗證乙同學的猜測是否合理。簡要說明實驗步驟和現象            ；
（4）某同學用實驗制得的Fe2(SO4)3晶體配制0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液，在稱量出Fe2(SO4)3晶體后，溶解該晶體的具體操作為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）電鍍廢水一種特殊處理工藝如下：

圖中DTCR能與Ni2+、Zn2+、Cu2+、Cr3+等各種重金屬離子迅速反應，生成不溶水的螯合鹽，再加入少量絮凝劑下，形成絮狀沉淀，從而達到捕集去除重金屬的目的。
試回答下列問題：
（1）步驟②ClO2可將CN－直接氧化成兩種無毒氣體，該反應的離子方程式為    ▲      。
（2）若含氰廢水流量為0.8 m3/h，含氰(CN－)濃度為300 mg/L，為確保安全，實際投放ClO2為理論值的1.3倍，則完成氧化每小時共需投入ClO2質量為    ▲      kg。
（3）步驟③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為     ▲     。
（4）PAM為丙烯酰胺（CH2=CHCONH2）的聚合物，該聚合物的結構簡式為      ▲          。
（5）本工藝中將廢水分類收集，分而治之的優點是       ▲        。

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