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【題目】已知NO和O2轉化為NO2的反應機理如下：①2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0，平衡常數K1,②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，平衡常數K2，下列說法正確的是（ ）

A.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=△H1+△H2

B.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常數K= K1/K2

C.反應①的速率大小決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應速率

D.反應過程中的能量變化可用圖a表示

【答案】A

【解析】

A.根據蓋斯定律分析，①+②即可得到反應，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，故反應熱為△H=△H1+△H2，故A選項正確。

B. 因為反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)為①+②的結果，所以其平衡常數K=K1K2，故B選項錯誤。

C. 反應慢的速率決定總反應速率，所以反應②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應速率，故C選項錯誤。

D.圖a表示前者為吸熱，與題中信息不符合，故D選項錯誤。

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10 個電子。它們之間轉化關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑：Z>Y>X

B. X與Y形成的化合物只含極性鍵

C. Y有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點、硬度大的性質

D. 氣態氫化物的穩定性：A<C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組設計以下實驗方案：測定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質量分數。已知：受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。

（方案一）稱取一定質量樣品，置于儀器A中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。

(1)儀器A的名稱為___________；A應該放在_________中冷卻。恒重操作的目的是________。

(2)本實驗從稱量空的A儀器開始，完成一次平行實驗至少需要稱重____次。做平行實驗的目的是___________。

（方案二）稱取一定質量的樣品(樣品的質量為m0)，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量澄清石灰水，過濾，洗滌、干燥，稱量沉淀的質量為m1，計算。(已知碳酸鈣式量為100，的式量為84)。

(3)反應方程式為_____________，則樣品中的質量分數可以表示為_________。

（方案三）往Y形管中注入一定體積和濃度的稀硫酸并放入準確稱取的ag樣品，連接好注射器(如圖)，再將Y形管傾斜，使樣品與酸液充分反應。

(4)a不能太大，理由是___________，若測定結果偏高，其原因可能是______(選填序號)。

①樣品未完全反應

②溫度未恒定即記錄數據

③少量溶解在溶液中

（方案四）稱取一定質量樣品，配成待測溶液，用標準鹽酸滴定。

(5)下列敘述正確的是_______(選填序號)。

①用燒杯配制100mL待測溶液

②用酚酞為指示劑

③當滴至待測液變色并能將該顏色保持半分鐘即為滴定終點

④盛鹽酸的滴定管未潤洗會造成實驗結果偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學稱取9.00g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率．其程序如下：

試回答下列問題：

（1）各步加入的試劑為：A_________，B_________，C_________；

（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；

（3）寫出淀粉水解的方程式_________；

（4）當析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖與Cu（OH）2反應的化學方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微量元素硼對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，也廣泛應用于新型材料的制備。

(1)基態硼原子的價電子軌道表達式是_______________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為___________。

(2)晶體硼單質的基本結構單元為正二十面體，其能自發地呈現多面體外形，這種性質稱為晶體的________。

(3)B的簡單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩定的B2H6或與其他分子結合。

①B2H6分子結構如圖，則B原子的雜化方式為________。

②氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是______，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_____(填化學式)。

(4)以硼酸(H3BO3)為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑。BH的鍵角是________，立體構型為___________。

(5)磷化硼(BP)是受高度關注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結構與金剛石類似，晶胞結構如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構成的幾何形狀是_______；已知晶胞邊長為458 pm，則磷化硼晶體的密度是____g·cm－3(列式并計算，結果保留兩位有效數字，已知4．583＝96．07)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電滲析法處理含Na2SO4廢水，原理如圖所示，兩膜中間的Na＋和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子不能進入中間隔室。

下列敘述正確的是(　　)。

A.當電路中通過2 mol電子的電量時，會有2mol的H2生成

B.負極區得到NaOH，正極區得到H2SO4

C.負極反應為2H2O－4e－=O2＋4H＋，負極區溶液pH增大

D.通電后中間隔室的SO42-離子向負極遷移，正極區溶液pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣在工農業生產中有廣泛的用途。

Ⅰ．過氧化鈣制備方法很多。

(1)制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應可制備CaO2·8H2O，其化學方程式為______________________________________________________________。

(2)制備方法二：利用反應Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實驗室模擬裝置示意圖如下：

請回答下列問題：

①裝置A中反應的化學方程式為________________，儀器a的名稱為 ___________。

②裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是_________；二是_____________。

Ⅱ．水產運輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O增加溶氧量（DO），水中溶氧量（DO）是用每升水中溶解氧氣的質量來表示，其測定步驟及原理為：

a．固氧：堿性下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH=2MnO(OH)2↓；

b．氧化：酸性下，MnO(OH)2將I氧化為I2：MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2++I2+3H2O；

c．滴定：用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I。

某同學向水中加一定量CaO2·8H2O，取此水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶氧量（DO），消耗0.0100mol·L1 Na2S2O3標準溶液13.50mL。

(1)滴定過程中使用的指示劑是_______________________________；

(2)該水樣中的溶解氧量（DO）為__________________mg·L1。

(3)步驟b中加入硫酸溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的原因________________________（用離子方程式表示，至少寫出2個）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。AC2是非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2:1，三個氯離子在外界。根據以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_________；

(2)B的氫化物的分子立體構型是_____；其中心原子采取_______雜化。

(3)寫出化合物AC2的電子式為_______；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為______。

(4)E的核外電子排布式是______，ECl3形成的配合物的化學式為_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）

A.22.4L乙烯中C-H鍵數為4NA

B.1.5g甲基中電子數為1.0NA

C.標準狀況下，22.4L苯中含有的碳原子數為6.0NA

D.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA

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