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【題目】公認的人體必需金屬元素是鈉和鉀。在動物中,鈉主要是以氯化鈉形式存在于細胞外液中,依靠氯化鈉可以把一定量的水吸到細胞里來,使細胞里維持一定的水分。某試劑瓶上貼有如下標簽,對該試劑理解正確的是 （　　）

A.該溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na+、Cl-、H2O

B.若取50毫升溶液,其中的c（Cl-）=0.05 mol·L-1

C.若取該溶液與100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反應,需要取該溶液10 mL

D.該溶液與1.0 mol·L-1Na2SO4溶液的c（Na+）相等

【答案】C

【解析】

A．NaCl在溶液中完全電離出鈉離子和氯離子，在溶液中不存在NaCl分子，故A錯誤；

B．若取50毫升溶液，取出溶液濃度不變，則c(Cl-)=c(NaCl)=1.0mol/L，故B錯誤；

C．100mL 0.1mol/LAgNO3溶液中：n(AgNO3)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，則需要n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01mol，需要該NaCl溶液的體積為：=0.01L=10mL，故C正確；

D．1.0mol/LNaCl溶液中c(Na+)=1.0mol/L，1.0mol/LNa2SO4溶液中c(Na+)=1.0mol/L×2=2.0mol/L，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某工業廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，少量的Na+ 以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

（1）步驟1的主要操作是__，需用到的玻璃儀器除燒杯外有______,_______。

（2）步驟2中發生反應的離子方程式為__________________________________。

（3）步驟3中發生反應的化學方程式為__________________________________。

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發濃縮．_____________、過濾、洗滌、烘干。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為的烴，下列說法中不正確的是（ ）

A.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上

B.分子中至少有8個碳原子處于同一平面上

C.分子中至多有14個碳原子處于同一平面上

D.該烴不屬于苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯(C2H6)是石油化工行業重要的有機原料之一，主要用于生產聚丙烯、二氯丙烷、異丙醇等產品。

(1)丙烷脫氫制備丙烯。由圖可得C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) H=____________kJ/mol

①為了同時提高反應速率和反應物的平衡轉化率，可采取的措施是________。

②目前在丙烷脫氫制丙烯時常通入適量的O2，讓其同時發生下列反應：2C3H8(g) +O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) H=-235kJ/mol，通入O2的目的是_______。

(2)以C4H8和C2H4為原料發生烯烴歧化反應C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) H>0

①某溫度下，上述反應中，正反應速率為v正=K正c(C4H8)c(C2H4)、逆反應速率為v逆=K逆c2(C3H6)，其中K正、K逆為速率常數，該反應使用WO3/SiO2為催化劑，下列說法中正確的是_____________

A.催化劑參與了歧化反應，但不改變反應歷程

B.催化劑使K正和K逆增大相同的倍數

C.催化劑降低了烯烴歧化反應的活化能，增大了活化分子百分數

D.速率常數的大小與反應程度無關系

②已知t1min時達到平衡狀態，測得此時容器中n(C4H8)=amol，n(C2H4)=2amol，n(C3H6)=bmol，且平衡時C3H6的體積分數為25%。再往容器內通入等物質的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的體積分數___________25%(填“>”、“<”、“=”)。

(3)工業上可用丙烯加成法制備1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，主要副產物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反應原理為：

Ⅰ. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)

II. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發生反應Ⅰ，容器內氣體的壓強隨時間的變化如表所示。

時間/min

0

60

120

180

240

300

360

壓強/kPa

80

74.2

69.2

65.2

61.6

57.6

57.6

①用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即，則前120min內平均反應速率v(CH2ClCHClCH3)=____________kPamin-1。

②該溫度下，若平衡時HCl的體積分數為12.5%，反應Ⅰ的平衡常數Kp=__________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數，保留小數點后2位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳元素以C—C鍵構成了有機界，硅元素以鍵構成了整個礦物界，鍺元素是重要的國家戰略資源。碳族元素組成了有機界、無機界和當代工業。回答下列問題：

(1)基態鍺()原子的核外電子排布式為 _____；分子空間構型是__________。

(2)發生水解的機理如圖：

不能按照上述機理發生水解反應，原因是____________________。

(3)金剛石熔點為4440℃，晶體硅熔點為1410℃，金剛石熔點比晶體硅高的原因是_______。

(4)C和經常形成原子晶體，原子晶體的配位數普遍低于離子晶體，原因是_____。

(5)在硅酸鹽中，四面體[如圖(a)和(b)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖(c)為片層狀結構的多硅酸根，其中原子的雜化方式為______，化學式為_______。

(6)鋁硅酸鹽分子篩在化工領域有重要的應用。鋁硅酸鹽結構中價鋁部分地置換四面體結構中價的硅。從結構角度分析價鋁能夠置換價硅的原因是_________。

(7)石墨采取六方最密堆積方式，晶胞結構如圖。晶胞參數為底邊長，高，阿伏加德羅常數為，則石墨晶體的密度為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為室溫時不同pH下磷酸鈉鹽溶液中含磷微粒形態的分布，其中a、b、c三點對應的pH分別為2.12、7.21、12.66，其中δ表示含磷微粒的物質的量分數。下列說法正確的是

A.選擇酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴加磷酸溶液的反應為H3PO4＋3OH－＝PO＋3H2O

B.室溫下，水電離的c（H＋）·c（OH－）：a<b<c

C.a、b、c點對應水溶液中c（H3PO4）＋c（H2PO）＋c（HPO）＋c（PO）之和相等

D.室溫下，H3PO4的第三級電離常數的數量級為10－12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性的物質Z，W是中間產物(R1、R2均為烴基)。

則下列有關敘述正確的是(　　)

A.反應①屬于加成反應B.1 mol W最多可與3 mol NaOH反應

C.X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應D.可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸型酸雨的形成原理可簡化表示如下：

回答下列問題：

（1）A物質的化學式_________，B物質的化學式_________。

（2）根據SO2的性質，可讓工廠的煙道氣通過________除去SO2，達到減少污染的目的。

（3）現有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數據如下：

注　溶液的pH越大，H＋的物質的量濃度就越小。

①雨水樣品的pH變化的原因是____________（用化學方程式表示）。

②如果將剛取樣的上述雨水和用氯氣消毒的自來水相混合，pH將_________（填“增大”“減小”或“不變”），原因是（用化學方程式表示）：_____________。

（4）你認為減少酸雨產生可采用的措施是_________（填序號）。

①少用煤做燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發新能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據如圖所示的反應判斷下列說法中錯誤的是

A. CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量

B. 該反應的焓變大于零

C. 該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量

D. 由該反應可推出凡是需要加熱才發生的反應均為吸熱反應

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