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用接觸法制5t98%的濃硫酸，在理論上需要含FeS2 70%（雜質不含硫元素）的硫鐵礦為（   ）
A．86tB．8.6tC．4.3tD．43t
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

右圖為工業制備硝酸的設備示意圖，其生產過程中發生的反應主要有：

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l)  △H＜0
②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)  △H＜0
③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g)  △H＜0
⑴能使吸收塔內反應速率增大，且能提高HNO3產率的措施是   ▲  。
A．適當升高溫度
B．適當增大吸收塔內的壓強
C．增大空氣中O2的濃度
D．吸收塔內填充瓷環，增大氣液接觸面
⑵在2L密閉容器內充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，維持反應溫度為800℃，當反應達到平衡時，NO的轉化率為50％。則800℃時反應2NO＋O2＝2NO2的平衡常數K＝   ▲  。
⑶某工廠每套設備每小時可生產20 t 63％的硝酸（密度為1.4 g/cm3）。假設工業生產硝酸過程中，通過循環操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列問題：
①該工廠設備所生產硝酸的物質的量濃度是   ▲  。
②每小時從吸收塔淋下的水的質量應是多少噸？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—化學與技術】（12分）硫酸工業流程如下所示：

（1）催化反應室發生反應的化學方程式是：                                               。該反應通常用V2O5 作催化劑，其催化機理可能是：V2O5 氧化SO2 時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被O2 氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式：
                                                  。
（2）依據流程圖判斷下列說法正確的是              （填字母）。
a．過量空氣能提高SO2 的轉化率
b．使用催化劑能提高SO2 的反應速率和轉化率
c．用98%的硫酸吸收SO3 ，可以避免形成酸霧并提高吸收率
（3）每160g SO3 氣體與H2O(l)化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是                                        。
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理。這樣做除了防止SO2 污染環境并得到銨鹽外，主要目的是：                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）工業純堿中常常含有NaCl、Na2SO4等雜質。為測定某工業純堿的純度，設計了如下圖實驗裝置。

依據實驗設計，請回答：
(1）裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱是   ；
裝置D的作用是                  
                                 。
(2）為達到測定某工業純堿的純度實驗目的，一次實驗中至少應進行稱量操作的次數為    。
(3）若不考慮操作、藥品及其用量等方面
的影響，該實驗測得結果會     (填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；
原因是                                                                
(你若認為無影響，該空不用回答）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）碘化鈉是無色立方晶體或白色結晶性粉末，具有還原性，可被一般氧化劑氧化。在醫藥上用作祛痰劑和利尿劑。也可用作照相膠片感光劑，碘的助溶劑。工業上用鐵屑還原法來制備碘化鈉，同時可得到副產品，該副產品常用作紅色油漆和涂料。工藝流程如下：

（1）反應①的還原產物為             ；反應②中的氧化劑是               。
（2）判斷反應①中的碘是否已完全轉化的具體操作方法是                       。
（3）反應②的離子方程式為                                                 ；
（4）將濾液濃縮、冷卻、分離、干燥和包裝過程中，都需要注意的問題是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用含量高的水澆灌農作物有許多優點，下列對其優點的分析不正確的是（　）
A．加速農作物的光合作用
B．有利土壤中Ca、Mg元素被農作物吸收
C．改良堿性土壤
D．增加土壤中N、P元素含量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共6分）瑞典皇家科學院宣布，將2007年諾貝爾化學獎授予德國馬普學會弗里茨-哈伯（Fritz-Haber）研究所的格哈德·埃特爾(Gerhard Ertl)教授，以表彰他在固體表面化學過程研究領域作出的開拓性成就。合成氨工業生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質的量之比為_________。
（2）當催化劑中Fe2+與Fe3+物質的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為_________（用小數表示）。
（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳粉，發生如下反應：
2Fe2O3 +C ＝4FeO +CO2↑，為制得這種催化活性最高的催化劑，應向480g Fe2O3粉末中加入碳粉的質量為_________ g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

采用循環操作可提高原料的利用率，下列工業生產中，采用循環操作的是（   ）
①硫酸工業　　  ②合成氨工業　  　�、巯跛峁I
A．②③B．①②C．①③D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是
A．合成氨工業選擇的反應條件不是室溫，是500℃左右
B．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋
C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．硫酸工業中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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