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（8分）碘化鈉是無色立方晶體或白色結晶性粉末，具有還原性，可被一般氧化劑氧化。在醫藥上用作祛痰劑和利尿劑。也可用作照相膠片感光劑，碘的助溶劑。工業上用鐵屑還原法來制備碘化鈉，同時可得到副產品，該副產品常用作紅色油漆和涂料。工藝流程如下：

（1）反應①的還原產物為             ；反應②中的氧化劑是               。
（2）判斷反應①中的碘是否已完全轉化的具體操作方法是                       。
（3）反應②的離子方程式為                                                 ；
（4）將濾液濃縮、冷卻、分離、干燥和包裝過程中，都需要注意的問題是         。
（1）NaI   NaIO3 （2分）
�。�2）取少量反應混合液于試管中并滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍色，證明碘已完全轉化；如果溶液變藍，則說明碘沒有轉化完全（2分）
�。�3）3Fe＋IO3－＋3H2O　　　3Fe(OH)2↓＋I－ （2分）
（4）防止NaI被空氣氧化（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)化學原理常應用于工業生產，如氯堿工業和硫酸工業：
（1）氯堿工業用到的設備為離子交換膜電解槽，電解時陽極加入      ___________(填試劑名稱)，陰極產物為_________________（填化學式）,電解的總反應方程式____________________________________________________.
（2）接觸法制硫酸主要分成三步，第一步是煅燒黃鐵礦，在___________中進行，第二步是催化氧化，發生反應的方程式___________________________________________,
第三步是吸收三氧化硫。取制備的少量硫酸用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積為400mL，放出熱量為Q kJ,寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域。已-鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。
(1)步驟Ⅰ前，B-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_____________．
(2)步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調節溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液。
(3)步驟II中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜技金屬離子有
_________________。
（4）步驟III中，生成沉淀的離子方程式為________________。
（5）從母液中可回收的主要物質是__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的第三金屬，它是空間技術、航海、化工、醫療上不可缺少的材料。
I、工業上用鈦礦石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等雜質）經過下述反應制得：

其中，步驟②發生的反應為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。
（1）凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質FeO？答：_________（填“需要”或“不需要”）
（2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發生反應的離子方程式            。
II、為了提高資源的利用率，減少環境污染，可將氯堿廠、煉鈦廠和甲醇廠組成產業鏈,其關系如下圖所示。


（3）寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式_________________________。
（4）已知：①Mg(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s)；△H＝一641 kJ·mol-1
②1/2Ti(s)+Cl2(g)＝1/2TiCl4(l)；△H＝一385 kJ·mol-1
則Mg 與TiCl4反應的熱化學方程式為                                 ，
該反應在氬氣氛中進行的理由是                                。
（5）在上述產業鏈中,合成192 t 甲醇理論上需額外補充H2          t (不考慮生產過程中物質的任何損失)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業有下列生產流程，其先后順序為（   ）
①原料氣制備 ②氨的合成 ③原料氣凈化和壓縮 ④氨的分離
A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某合成氨工廠測得進入合成塔中N2和H2混合氣體的平均相對分子質量為12.4，從合成塔中出來的混合氣體的平均相對分子質量為15.5。求該合成氨廠N2的轉化率為（   ）
A．25%B．33%C．50%D．66.6%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用接觸法制5t98%的濃硫酸，在理論上需要含FeS2 70%（雜質不含硫元素）的硫鐵礦為（   ）
A．86tB．8.6tC．4.3tD．43t

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于化工生產的下列敘述中，不正確的是（   ）
A．工業生產硫酸時，使用熱交換器可以充分利用反應熱
B．工業上合成氨沒有采用更大的壓強是從設備和動力要求方面考慮的
C．電鍍精煉銅時，純銅與直流電源的負極相連
D．工業上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列工業生產的說法錯誤的是
A．氯堿工業中隔離兩電極的材料是陽離子交換膜，因此該生產方法又稱“陽離子交換膜法”
B．生產普通玻璃的主要原料及設備：石灰石、石英、純堿及玻璃熔爐
C．由于常壓下SO2轉化為SO3的轉化率很高，所以SO2接觸氧化時不采用高壓的反應條件
D．合成氨的反應是放熱反應，因此工業合成常采用低溫條件

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