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(10分)化學原理常應用于工業生產，如氯堿工業和硫酸工業：
（1）氯堿工業用到的設備為離子交換膜電解槽，電解時陽極加入      ___________(填試劑名稱)，陰極產物為_________________（填化學式）,電解的總反應方程式____________________________________________________.
（2）接觸法制硫酸主要分成三步，第一步是煅燒黃鐵礦，在___________中進行，第二步是催化氧化，發生反應的方程式___________________________________________,
第三步是吸收三氧化硫。取制備的少量硫酸用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積為400mL，放出熱量為Q kJ,寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式___________________________________________________。
（1）飽和食鹽水（1分）  H2 NaOH （2分，缺一不可）
2NaCl  +  2H2O ="=" 2NaOH + H2↑+Cl2↑(條件電解)（2分）
（2）沸騰爐（1分）  2SO2+ O22SO3 (條件催化劑加熱) 2分
NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－2.5Q kJ·mol－1
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知工業制氫氣的反應為CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反應過程中能量變化如右圖所示。在500 ℃時的平衡常數 K = 9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時達到平衡狀態。

（1）增加H2O(g)的濃度，CO的轉化率將       （填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）平衡常數的表達式K ＝       。400 ℃時的平衡常數K      9（填“>”“<”或”“=”）。
（3）500 ℃時，10 min內v(H2O)＝       ，在此過程中體系的能量將       （填“增加”或“減少”）         kJ。
（4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol
結合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）工業純堿中常常含有NaCl、Na2SO4等雜質。為測定某工業純堿的純度，設計了如下圖實驗裝置。

依據實驗設計，請回答：
(1）裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱是   ；
裝置D的作用是                  
                                 。
(2）為達到測定某工業純堿的純度實驗目的，一次實驗中至少應進行稱量操作的次數為    。
(3）若不考慮操作、藥品及其用量等方面
的影響，該實驗測得結果會     (填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；
原因是                                                                
(你若認為無影響，該空不用回答）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，D的結構可用右下圖模型表示�，F以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如下圖所示。


D的結構

 
 


（1）A的結構式為　　　　　　。 B中含官能團名稱為           ；
（2）寫出反應的化學方程式

①：                           　反應類型：        
②：                           　反應類型：          
（3）實驗室怎樣鑒別B和D？　　　　                 
（4）在實驗室里我們可以用如圖所示的裝置來制取F，乙中所盛的試劑為　　　　，該溶液的主要作用是            ；該裝置圖中有一個明顯的錯誤是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）碘化鈉是無色立方晶體或白色結晶性粉末，具有還原性，可被一般氧化劑氧化。在醫藥上用作祛痰劑和利尿劑。也可用作照相膠片感光劑，碘的助溶劑。工業上用鐵屑還原法來制備碘化鈉，同時可得到副產品，該副產品常用作紅色油漆和涂料。工藝流程如下：

（1）反應①的還原產物為             ；反應②中的氧化劑是               。
（2）判斷反應①中的碘是否已完全轉化的具體操作方法是                       。
（3）反應②的離子方程式為                                                 ；
（4）將濾液濃縮、冷卻、分離、干燥和包裝過程中，都需要注意的問題是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下面是甲、乙、丙、丁四個種群，在一個達到生態平衡的環境中所含有的總能量和殘留農藥DDT的平均濃度。
種群
甲
乙
丙
丁
能量（kJ）
2.8×109
1.3×108
9.1×107
2.9×107
DDT濃度（ppm）
0.04
0.35
0.39
3.4
（1）這四個種群中屬于生產者的是______________。
（2）寫出四個種群的能量流動的渠道_______________________________。
（3）在能量流動的渠道中_____________越高，生物體內的DDT濃度也越高。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共6分）瑞典皇家科學院宣布，將2007年諾貝爾化學獎授予德國馬普學會弗里茨-哈伯（Fritz-Haber）研究所的格哈德·埃特爾(Gerhard Ertl)教授，以表彰他在固體表面化學過程研究領域作出的開拓性成就。合成氨工業生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質的量之比為_________。
（2）當催化劑中Fe2+與Fe3+物質的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為_________（用小數表示）。
（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳粉，發生如下反應：
2Fe2O3 +C ＝4FeO +CO2↑，為制得這種催化活性最高的催化劑，應向480g Fe2O3粉末中加入碳粉的質量為_________ g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是
A．合成氨工業選擇的反應條件不是室溫，是500℃左右
B．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋
C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．硫酸工業中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ，在反應過程中，t1、t2、t3、t4時條件改變，正反應速率發生變化，如右圖，對于可能的條件改變下列判斷正確的是
A．t1時可能升高了溫度B．t2時可能使用了催化劑
C．t3時可能減小了壓強D．t4時可能降低了溫度

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