Question

某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質的實驗。

試回答：(1)該實驗中A部分的裝置是＿＿＿＿(填寫裝置的序號)。

(2)請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經被氧化(簡述實驗步驟)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)若D中反應后的溶液具有漂白性，請寫出D裝置中發生反應的離子方程式

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(5)該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI 反應完成時，共用去Na2S2O3

20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

 

Answer 1

(1)b (2)取C中溶液少量，加入稀鹽酸和氯化鋇溶液，看是否產生沉淀

(3)Cl2+HCO3-=CO2+Cl-+HClO

(4)增加尾氣吸收裝置 (5)35.75％

【解析】(1)該制備氯氣的原理是固液加熱，應選擇b裝置；(2)洗氣瓶C中的Na2SO3若被氧化，就會含有硫酸根離子，檢驗硫酸根離子可加入稀鹽酸和氯化鋇溶液，看是否產生沉淀；(3)Cl2+HCO3-=CO2+Cl-+HClO。(4)氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，缺少尾氣吸收裝置。(5)漂白粉加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，反應為ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O,結合2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+ 2NaI可得：Ca(ClO)2 →4Na2S2O3 ，250 mL溶液中Ca(ClO)2的物質的量為：0.02 L×0.1 mol/L÷4×10=0.005 mol,漂白粉2.0 g中Ca(ClO)2的質量分數為35.75％。