Question

【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3的敘述不正確的是（ ）

A.在相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大

B.Na2CO3和NaHCO3的水溶液均顯堿性

C.可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中含有的NaHCO3

D.NaHCO3和Na2CO3各1 mol分別與過量鹽酸充分反應，產生CO2的質量不相同

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．在等量的水中溶解兩種物質形成飽和溶液時，溶解Na2CO3的質量比NaHCO3多，可說明水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，A正確；

B．Na2CO3和NaHCO3都是強堿弱酸鹽，在溶液中碳酸氫根離子、碳酸根離子水解消耗水電離產生的H+，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，因此溶液顯堿性，B正確；

C．NaHCO3加熱易分解產生碳酸鈉、水、二氧化碳，而Na2CO3加熱不能分解，因此可通過加熱的方法除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3雜質，C正確；

D．NaHCO3和Na2CO3都可以與鹽酸反應，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(鹽酸過量)，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可見：等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2質量相等，因此NaHCO3和Na2CO3各1 mol分別與過量鹽酸充分反應，產生CO2的質量相同，D錯誤；

故合理選項是D。