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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）

A.1.0L1.0mol·L-1H2SO4溶液中含有的氫原子總數為2NA

B.標準狀況下，22.4LCl2與足量CH4完全反應時，生成HCl的分子總數為NA

C.標準狀況下，0.3molNO2溶于水，轉移的電子數為0.3NA

D.常溫常壓下，22g由N2O和CO2組成的混合氣體中含有的質子總數為1.5NA

【答案】B

【解析】

A．溶液中存在著H2O，因此1.0L1.0mol·L-1H2SO4溶液中含有的氫原子總數大于2NA，A選項錯誤；

B．標準狀況下，22.4LCl2的物質的量為1mol，1molCl2與足量CH4完全反應，根據原子守恒可知，生成的HCl的分子總數為NA，B選項正確；

C．NO2溶于水，發生反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，則0.3molNO2轉移0.2mol電子，則轉移的電子數為0.2NA，C選項錯誤；

D．N2O和CO2的摩爾質量均為44g/mol，兩者含有的質子總數均為22，則22g由N2O和CO2組成的混合氣體的物質的量為0.5mol，含有的質子總數為11NA，D選項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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(1)寫出下列元素名稱：A________，B________，C________，D________。

(2)E在元素周期表中的位置：_____________。

(3)C、D按原子個數比1∶1組成的一種化合物與水發生反應的化學方程式為______。

(4)能說明E的非金屬性比F的非金屬性弱的事實是_____________。

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(1)氮元素原子的L層電子數為________________。

(2)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為____________________。

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已知:①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)△H1=－19.5kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)△H2=－534kJ·mol－1

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式________________________________________。

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【題目】化學與生產生活、環境保護、資源利用密切相關。下列做法不正確的是（ ）

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（1）當溶液中有大量H+存在時，溶液中可能有___。

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