Question

【題目】短周期A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質在加熱條件下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物。D與F形成的化合物DF是常用的調味品。試根據以上敘述回答：

(1)寫出下列元素名稱：A________，B________，C________，D________。

(2)E在元素周期表中的位置：_____________。

(3)C、D按原子個數比1∶1組成的一種化合物與水發生反應的化學方程式為______。

(4)能說明E的非金屬性比F的非金屬性弱的事實是_____________。

Answer 1

【答案】氫 碳 氧 鈉 第三周期第ⅥA族 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ S與Fe反應生成FeS，Cl2與Fe反應生成FeCl3

【解析】

短周期A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小，則A為H，B元素的原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，核外電子排布為2、4，則B為C，C為地殼中含量最多的元素，則C為O，D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為Na，D的單質在加熱條件下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物，則E為S，D與F形成的化合物DF是常用的調味品，調味品為NaCl，則F為Cl。

(1)根據分析得到元素名稱：A為氫，B為碳，C為氧，D為鈉；故答案為：氫；碳；氧；鈉。

(2)E為S，核外電子排布為2、8、6，E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族；故答案為：第三周期第ⅥA族。

(3)C、D按原子個數比1∶1組成的一種化合物，則為過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，發生反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑；故答案為：2Na2O2 ＋ 2H2O = 4NaOH＋O2↑。

(4)利用與同種金屬反應，金屬被氧化的價態高低說明E的非金屬性比F的非金屬性弱，S與Fe反應生成FeS，Cl2與Fe反應生成FeCl3；故答案為：S與Fe反應生成FeS，Cl2與Fe反應生成FeCl3。