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【題目】在反應：11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7.5 mol CuSO4可氧化磷原子的物質的量為（ ）

A．1.5 mol B．3 mol C．5 mol D．6 mol

【答案】A

【解析】

試題分析：首先分析反應中各元素的化合價變化，Cu的價態由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價升高（氧化）、5mol化合價降低（還原），可見被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的。由電子得失數目可知，6mol被氧化的P共失電子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol，即15molCuSO4所氧化的P為=3mol，因此7.5 mol CuSO4可氧化磷原子的物質的量為1.5mol，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某飽和溶液中：①溶液的質量；②溶劑的質量；③溶液的體積；④溶質的摩爾質量；⑤溶質的溶解度；⑥溶液的密度，從上述條件中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的是（　　）

A.④⑤⑥B.①②③④C.①②④⑥D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：

步驟1：取8mL0.1的KI溶液于試管,滴加0.1的FeCl3溶液5～6滴,振蕩；

請寫出步驟1中發生的離子反應方程式：_________________

步驟2:在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；

步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加0.1的KSCN溶液5～6滴，振蕩，未見溶液呈血紅色。

探究的目的是通過檢驗Fe3+，來驗證是否有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度。針對實驗現象，同學們提出了下列兩種猜想：

猜想一：KI溶液過量，Fe3+完全轉化為Fe2+，溶液無Fe3+

猜想二：Fe3+大部分轉化為Fe2+，使生成Fe（SCN）3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：

信息一：乙醚比水輕且微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大。

信息二：Fe3+可與反應生成藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。

結合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中，請將相關的實驗操作、預期現象和結論填入下表空白處：

實驗操作

預期現象

結論

實驗1：在試管A加入少量乙醚，充分振蕩，靜置

_________________

________________

實驗2：__________________________

__________________________________

若產生藍色沉淀

則“猜想二”成立

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質已經略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）寫出C→E的化學方程式： 。

（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質遇到D物質時，會觀察到 現象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質的化學式）。

（4）寫出A→D的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是（　�。�

A.硫酸型酸雨的形成會涉及反應：

B.用苛性鈉溶液吸收過量SO2：

C.足量氯水和碘化亞鐵溶液的反應：

D.工業上氯氣和石灰乳反應制漂白粉：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業煙氣中含有CO、N2、SO2等氣體，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的過程如圖所示。

(1)SO2的濃度：Ⅰ______Ⅱ（填“>”或“<”）。

(2)圖示過程中可以循環利用的物質是______（填化學式）。

(3)上述吸收過程中發生的主要反應的化學方程式是______。

(4)解吸過程需要加熱，在這個過程中常伴有少量SO42-產生。

①證明產物中含SO42-的實驗方法是：取少量解吸后的溶液，______（填操作和現象）。

②產生SO42-的原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pAg＝-lgc(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298K時，幾種物質的Ksp如下表：

化學式

AgCl

AgSCN

Ag2CrO4

顏色

白

淺黃

紅

Ksp

1.8×1010

1.0×1012

2.0×1012

AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的飽和溶液中，陽離子和陰離子的濃度關系如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中x代表AgCl曲線，z代表AgSCN曲線

B.298K時，在Cl－和CrO42－的物質的量濃度均為0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先產生的是紅色沉淀

C.298K時若增大p點的陰離子濃度，則y上的點沿曲線向上移動

D.298K時Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常數K＝2.0×1012

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 溶液焰色反應時，如果火焰呈黃色就說明該溶液一定有鈉元素，一定沒有鉀元素

B. 除去CO2中的HCl氣體，只需將氣體通過NaOH溶液

C. 在某溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中一定含SO

D. 在氧化還原反應中，陽離子也能失去電子被氧化，陰離子也能得到電子被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求回答下列問題：

（1）硫元素是一種常見的非金屬元素，硫原子的原子結構示意圖為_______,自然界中存在的某種單質以八個原子結合，其分子式為_______,在我國古代，硫單質常被用于制作黑火藥，爆炸時往往會產生一種刺激性氣味的氣體，這種氣體產生的原因是（化學方程式）_______________________。硫單質還能夠與金屬元素反應，試寫出硫單質與金屬銅的反應方程式為______________________,產物中陰離子的電子式為_________。

（2）濃硫酸是一種重要的化工原料，具有____性、_____性、____性，請寫出銅與濃硫酸反應的方程式_________________,此外濃硫酸也能夠與某些非金屬元素單質反應，試寫出焦炭與濃硫酸反應的化學方程式__________________。

（3）氮元素是大氣中含量最高的元素，其單質的電子式___________。由于該單質比較穩定，只能與部分活潑金屬反應，比如在點燃條件下，可與金屬鎂反應，試寫出該反應方程式___________________________。工業固氮的化學方程式為：________________________________。

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