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【題目】經氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液：①KOH②AgNO3③NaHCO3④FeCl2⑤NaHSO3⑥NaHS，會使配制的溶液變質的是

A.全部B.②④⑤⑥C.②⑤D.④⑥

【答案】A

【解析】

氯氣微溶于水，氯氣與發生反應：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO，自來水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子，根據粒子的性質解答該題。

①③與氫離子發生中和反應；
ClO-、HClO、Cl2等離子具有強氧化性，
其中④⑤⑥與HClO、Cl2等粒子發生氧化還原反應而變質，
②AgNO3與Cl-反應產生AgCl沉淀而變質，
故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類賴以生存和發展的重要物質基礎，常規能源的合理利用和新能源的合理開發是當今社會面臨的嚴峻課題,回答下列問題:

（1）我國是世界上少數以煤為主要燃料的國家,下列關于煤作燃料的論點正確的是 ___________________(填字母)。

A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜,應該綜合利用

B．煤是發熱量很高的固體燃料，我國煤炭資源相對集中，開采成本低，用煤作燃料實惠

C．煤燃燒時產生大量二氧化硫和煙塵，對環境污染嚴重

D．通過潔凈煤技術，如煤的氣化和液化，以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率

（2）乙醇是未來內燃機的首選環保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態水放出59.43 kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學方程式為____________________________________________________________。

（3）由于C3H8(g)＝C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJmol1(b＞0)的反應中，反應物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉化為生成物。

（4）關于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是________________

A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源

B．設法將太陽光聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣

C．尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量

D．尋找特殊催化劑，用于開發廉價能源，以分解水制取氫氣

（5）已知下列兩個熱化學方程式：

A、2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H＝-571.6 kJmol-1 B、C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJmol-1，其中，能表示燃燒熱的熱化學方程式為___________（A或B），其燃燒熱為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學-—選修3：物質結構與性質]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鎳元素基態原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數為______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。

③氨的沸點（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于高分子的是

A.麥芽糖B.乙酸乙酯C.蛋白質D.氨基乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）在烷烴分子中的基團－CH3、－CH2－、、，其數目分別用a、b、c、d表示，對烷烴(除甲烷外)中存在的關系作討論：

（1）下列說法正確的是_______。

A．a的數目與b的數目的大小無關

B．c增加l，a就會增加3

C．d增加1，a就會增加2

D．b增加1，a就會增加2

（2）四種基團之間的關系為：a＝______________（用a、b、c、d表示）。

（3）若某烷烴分子中，b＝c＝d＝1，則滿足此條件的該分子的結構可能有_________種，寫出其中一種的結構簡式并命名：結構簡式為________________，名稱為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近科學家利用下列裝置圖成功地實現了CO2和H2O合成CH4。下列敘述錯誤的是

A. 電池工作時，實現了將太陽能轉化為電能

B. 銅電極為正極，電極反應式為CO2-8e-+8H+=CH4+2H2O

C. 電池內 H+ 透過質子交換膜從左向右移動

D. 為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉化如下所示：

NONO2N2

①反應Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉移電子的物質的量是____mol。

②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，氧化產物與還原產物的質量比為__。

(2)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成等物質的量的NO3-和NO2-時的離子方程式：__。

(3)裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時生成的Ce4＋在電解槽的__(填“陽極”或“陰極”)，同時在另一極生成S2O42-的電極反應式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是指導化學學習的重要工具，下圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：

(1)N在元素周期表中的位置是______________ ；N和F處于同一行，是由于它們的 __________ 相同。

(2)以上元素中，原子半徑最小的是 ________ (寫元素符號)；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是 ______________ (寫化學式)。

(3)Mg和Al中，金屬性較強的是 __________ (寫元素符號)，寫出一條能說明該結論的事實_________________________________。

(4) S和Cl中，非金屬性較強的是 __________ (寫元素符號)，不能說明該結論的事實是_________。

a.氯氣與鐵反應生成 FeCl3，硫與鐵反應生成FeS

b.把 Cl2通入 H2S溶液中能發生置換反應

c.受熱時 H2S易分解，HCl不易分解

d.單質硫是固體，氯的單質是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，關于濃度相同的和溶液，下列判斷不正確的是

A. 粒子種類不相同

B. 前者大于后者

C. 均存在電離平衡和水解平衡

D. 分別加入固體，均增大

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