下列圖示與對應的敘述相符的是
A.圖I表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液得到的滴定曲線,用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑
B.圖II表示一定條件下進行的反應2SO2 +O22SO3 各成分的物質的量變化,t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積
C.圖III表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系,在加入20mL Ba(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全
D.圖IV表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化,其中曲線a對應 的是鹽酸
B
【解析】
試題分析:A、圖Ⅰ表示的堿溶液pH<13,說明是弱堿溶液;反應后是強酸弱堿溶液,宜選擇酸性變色突變的甲基橙,而不是堿性變色突變的酚酞作指示劑,錯誤; B、圖Ⅱ表示的各自量不變,平衡正向移動,可能是加壓過程,正確;C.明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液的拐點方程式是2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4、KAl(SO4)2+2Ba(OH)2═KAlO2+2BaSO4↓+2H2O,同樣2mol KAl(SO4)2,按前者反應產生的沉淀質量是(2×78+3×233)g=855g,按后者反應產生的沉淀質量是4×233g=932g,圖象形態正確,20mL Ba(OH)2溶液時,鋁離子恰好變成AlO2-,錯誤;D.鹽酸與醋酸的稀釋,pH變化大的是鹽酸,錯誤.
考點:本題考查了中和滴定、離子方程式的有關計算、物質的量或濃度隨時間的變化曲線、弱電解質在水溶液中的電離平衡等知識,要求學生能正確識別圖像。
科目:高中化學 來源: 題型:
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