分析：電解質是指在水溶液或熔融狀態下都能導電的化合物，能導電是電解質自身能電離出自由移動的離子；強電解質在水溶液或熔融狀態下，能完全電離成離子．弱電解質是指：在水溶液里部分電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水與少數鹽．單質，混合物既不是電解質也不是非電解質，據此即可解答．
解答：解：A．BaSO4在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔融狀態下能完全電離，在BaSO4═Ba2++SO42-有自由移動的離子，能導電，是強電解質，故A錯誤；
B．二氧化碳只存在分子，沒有自由移動的離子，二氧化碳溶于水后，能和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，但電離出陰陽離子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質，故B錯誤；
C．一水合氨，只有部分電離，NH3?H2O?NH4++OH-，所以NH3．H2O是弱電解質，故C正確；
D．無論電解質，還是非電解質，都是指化合物，Cl2 是單質，故既不是電解質，也不是非電解質，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了弱電解質的概念，考查了強弱電解質的區別，解題時抓住弱電解質必須是部分電離的化合物，題目難度不大．
