Question

反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為l mol SO₃(g)的△H= -99 kJ/mol

請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示__________、____________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？________ 該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？_______，理由是_________________；
（2）圖中△H=____kJ/mol；
（3）V₂O₅的催化循環機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式________________________
（4）如果反應速率v(SO₂)為0.05 mol·L^-1·min^-1，則v(O₂)=_________mol·L^-1·min^-1、v(SO₃)=__________
mol·L^-1·min^-1；
（5）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol^-1，計算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的△H （要求計算過程）。

Answer 1

（1）反應物能量；生成物能量；沒有影響；降低；因為催化劑改變了反應歷程，使活化能E降低
（2）-198
（3）SO₂+V₂O₅=SO₃+2VO₂、4VO₂+O₂=2V₂O₅
（4）0.025；0.05
（5）S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H1= - 296 kJ/mol
SO₂(g)+1/2O₂(g)=SO₃(g)△H2=-99kJ/mol
3S(s) +9/2O₂(g)=3SO₃(g）△H=（△H1+△H2）×3= -1185 kJ/mol