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將3.2 g　Cu跟30.0 mL　10.0 mol/L的HNO3充分反應，還原產物有NO和NO2．若反應后溶液中有a mol　H+，則此時溶液中含NO3－的物質的量為

[　　]

A．

0.5a mol

B．

(0.1＋a)mol

C．

0.la mol

D．

2a mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學三輪復習排查 專題15有機化學基礎選修5練習卷（解析版） 題型：填空題

某氣態烴A在標準狀況下的密度為1.25 g/L，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，F有香味。它們之間的轉化關系如下所示：

（1）A的結構式為　　　　。B中官能團的電子式為　　　　。

（2）反應①的反應類型是　　　　，反應③的化學方程式為　　　　　　　　　　　　。

（3）反應②在Cu作催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變為黑色時，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖所示）。重復操作2～3次。該反應的化學方程式為______________________。

（4）D與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。

（5）B、D在濃硫酸的作用下發生反應④，實驗裝置如圖所示：

試管中裝入藥品后加熱。圖中X的化學式為　　　，其作用是____________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省湖州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L -1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

（1）Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式　  　 。

（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為　　 g。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物

質的量為　　 。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

銅及其化合物在生產生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色。

（1）工業上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應制取粗銅，當有32gCu2S消耗時，電子轉移數目是         。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應速率外，還有                   。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式                         。

（3）某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發現銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學方程式表示為：

Cu +  H2SO4                                        

②乙同學認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是    （填字母）

a  Cu2S和CuS都是黑色的

b  銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O2

c  濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能

（4）現向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為　　　　 g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質的量為　　　　　 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

將3.20 g Cu跟10.0 mol/L的硝酸30.0 mL充分反應，還原產物中有NO和NO2 。若反應后溶液中有a mol H+，則此時溶液中NO3- 的物質的量為
  A．a/2 mol　　 B．2a mol　　C．0.100 a mol 　　　D．(a + 0.100) mol

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