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【題目】我國科研人員研究了在Cu—ZnO—ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示(H2→*H+*H)。下列說法錯誤的是

A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率小于100％

B.帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產物

C.Cu—ZnO—ZrO2可提高甲醇的產率

D.第④步的反應式為*HO+*H→H2O

【答案】C

【解析】

A．根據圖知，二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水，該反應中除了生成甲醇外還生成水，所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率小于100％，A正確；

B．根據圖知，帶*標記的物質在反應過程中最終被消耗，所以帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產物，故B正確；

C．Cu—ZnO—ZrO2作為催化劑，只能提高該反應的速率，不能提高甲醇的產率，C錯誤；

D．第④步中*HO和*H反應生成H2O，反應式為*HO+*H→H2O，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是

A.制取鎂：海水 Mg(OH)2MgO Mg

B.冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2 無水 AlCl3Al

C.制硝酸： N2、H2NH3NO50%HNO3濃 HNO3

D.海帶海帶灰I2(aq) I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點高，化學性質穩定，工業上普遍采用高純硅與純氮在1 300 ℃反應獲得。

(1)根據性質，推測氮化硅陶瓷的用途是________。(填序號)

A．制汽輪機

B．制有色玻璃

C．制永久性模具

D．制造柴油機

(2)寫出N的原子結構示意圖__________，根據元素周期律知識，請寫出氮化硅的化學式_________________。

(3)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式___________________________________。

(4)現用四氯化硅與氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發生反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對氨基苯甲酸()是一種用途廣泛的化工產品和醫藥中間體，以對硝基苯甲酸()為原料，采用電解法合成對氨基苯甲酸的裝置如圖。下列說法正確的是

A.電子由金屬陽極DSA經導線流入直流電源

B.陰極的主要電極反應式為+6e-+6H+→+2H2O

C.每轉移1mole－時，陽極電解質溶液的質量減少8g

D.反應結束后陽極區pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發生反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反應體系中各物質濃度的有關數據如下。

容器

起始濃度

平衡濃度

c(H2)/(mol·L-1)

c(I2)/(mol·L-1)

c(HI)/(mol·L-1)

甲

0.01

0.01

0.004

乙

0.01

0.02

a

丙

0.02

0.01

b

丁

0.02

0.02

c

下列判斷不正確的是

A. HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B. 平衡時，H2的轉化率:丁>甲

C. 平衡時，乙中H2的轉化率大于20% D. 丙中條件下，該反應的平衡常數K=0.25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾由多種污染物形成，包含顆粒物（PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等�；瘜W在解決霧霾污染問題中有著重要的作用。

(1)已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=－566.0kJ·mol－1

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H2=+64kJ·mol－1

反應2NO2(g)+4CO(g=N2(g)+4CO2(g)在__________(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發進行。

(2)研究發現利用NH3可除去硝酸工業尾氣中的NO。NH3與NO的物質的量之比分別為1：2、1：1.5、3：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖1所示。

①曲線a中，NO的起始濃度為6×10－4mg·m－3，若從X點到Y點經過20s，則該時間段內NO的脫除速率為_________mg·m－3·s－1。

②曲線c對應的NH3與NO的物質的量之比是________，其理由是__________

(3)炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發現它可以活化氧分子，生成活化氧，活化氧可以快速氧化SO2�；罨^程中的能量變化模擬計算結果如圖2所示。無水情況下，一個氧分子的活化能為__________，容易活化氧分子的條件是_________(填“有水”或“無水”)。

(4)若反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的正、逆反應速率分別可表示為v正=k正c2(NO)·c2(CO)；v逆=k逆c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，c為物質的量濃度。一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中加入4molNO和4molCO發生上述反應，測得CO和CO2的物質的量濃度隨時間的變化如圖3所示。

①a點時，v逆：v正=_____________。

②測得平衡時體系壓強為p，KP為用氣體分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數，則平衡常數KP=____________(用含p的式子表示)。

(5)某研究小組探究該反應中催化劑對脫氮率(NO的轉化率)的影響。將等物質的量的NO和CO以一定的流速分別通過催化劑a、b，發生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。相同時間、不同溫度下測得使用催化劑a時脫氮率與溫度的關系如圖4中曲線Ⅰ所示。已知催化效率b＞a，催化劑b的活性在450℃時最大(未達平衡)。請在圖4中畫出使用催化劑b時所對應的曲線(從300℃開始畫)。_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒發給來自美國、英國、日本的三位科學家，表彰他們在鋰離子電池方面的研究貢獻。鋰離子電池廣泛應用要求處理鋰電池廢料以節約資源、保護環境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜中主要含有鈷酸鋰(LiCoO2)、Al等，處理該廢料的一種工藝如下圖所示：

回答下列問題：

(1)鋁鈷膜在處理前初步進行粉碎的目的是________________________。

(2)能夠提高“堿浸”效率的方法有________________________(至少寫兩種)。

(3)“堿浸”時Al溶解的離子方程式為________________________。

(4)“酸溶”時加入H2O2的目的是________________________。

(5)溶液溫度和浸漬時間對鈷的浸出率影響如圖所示，則浸出過程的最佳條件是_______________________。

(6)配制250 mL 1.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外還需要________。

(7)取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300℃，得到鈷的氧化物2.41g，則該鈷的氧化物的化學式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩定結構，原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是（ ）

A. X原子可能為第ⅤA族元素

B. Y原子一定為第ⅠA族元素

C. 該分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵

D. 從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯氯乙酮是一種具有荷花香味且有強催淚作用的殺傷性化學毒劑，它的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是

A.分子式為C8H7OClB.在同一平面上的碳原子最多有8個

C.1mol苯氯乙酮最多可與3molH2發生加成反應D.核磁共振氫譜有4個吸收峰

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