Question

1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　　）

A、質子數b＞c

B、離子的還原性Y^2-＜Z^-

C、原子半徑X＜W

D、氫化物的穩定性H₂Y＞HZ

Answer 1

分析：元素周期表前三周期元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結構，核外電子數相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結合元素周期律解答．

解答：解：元素周期表前三周期元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結構，核外電子數相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，
A．由以上分析可知c=8，b=11，則質子數c＜b，故A正確；
B．非金屬性F＞O，非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性Y^2-＞Z^-，故B錯誤；
C．W為Al元素，X為Na元素，原子半徑Na＞Al，故C錯誤；
D．非金屬性F＞O，非金屬性越強氫化物越穩定性，氫化物穩定性為HZ＞H₂Y，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查結構與位置關系、元素周期律等，難度中等，根據電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關鍵．