Question

【題目】常溫時，的和的兩種酸溶液，起始時的體積均為，分別向兩溶液中加水進行稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.在時，溶液滿足

B.當稀釋至pH均為3時，溶液中

C.稀釋前分別用的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：

D.常溫下，濃度均為的和溶液的

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據圖知，lg+1=1時，即溶液未稀釋時1mol/L的HMnO4pH=0，說明該溶液中c(H+)=c(HMnO4)=1mol/L，則為HMnO4強酸；lg+1=1時，1mol/L的HClO2溶液的pH＞0，則該酸為弱酸；

A．高錳酸是強酸，完全電離，0≤pH≤5時，稀釋多少倍，溶液中c(H+)就是原來的多少分之一，所以HMnO4溶液滿足，pH=lg，故A正確；
B．根據電荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(ClO2-)，c(H+)=c(OH-)+c(MnO4-)當稀釋至pH均為3時，c(ClO2-)=c(MnO4-)，故B錯誤；
C．HClO2、HMnO4都是一元酸，中和這兩種酸消耗等濃度的NaOH溶液體積與酸的物質的量成正比，兩種酸的物質的量濃度相等、體積相等，則兩種酸的物質的量相等，所以二者消耗相同物質的量濃度的NaOH體積相等，故C錯誤；
D．NaMnO4是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，NaClO2是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以相同濃度的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4＜NaClO2，故D錯誤；
故選：A。