【題目】實驗題。
Ⅰ.今有下列六組儀器:①牛角管、②錐形瓶、③溫度計、④冷凝管、⑤已組裝固定好的鐵架臺、酒精燈和帶塞(有孔)蒸餾燒瓶(墊有石棉網)、⑥帶鐵夾的鐵架臺,F設計用酒精溶液來制取無水酒精。試回答下列問題:
(1)按儀器的安裝先后順序排列以上提供的各組儀器(填序號):⑤→__→__→__→①→②。
(2)冷凝管中冷凝水應從下口__(填“進”或“出”)。
(3)蒸餾時,溫度計水銀球應__。
(4)在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后,應加幾片碎瓷片,其目的是__。
(5)在實際的分離操作中,應向混合物中加入生石灰,其目的是___。(結合化學方程式回答)。
【答案】③ ⑥ ④ 進 位于蒸餾燒瓶的支管口處,(與蒸餾燒瓶支管口的下沿相齊平) 防暴沸 讓生石灰發生反應:CaO+H2O=Ca(OH)2,增大酒精與其它成分的沸點差,便于酒精的蒸餾
【解析】
(1)安裝儀器采用從左到右、從下而上的原則;
(2)冷凝管中水采用逆流方法;
(3)蒸餾時,溫度計測量餾分溫度;
(4)碎瓷片能防暴沸;
(5)加入生石灰的目的是與水反應。
1)安裝儀器采用從左到右、從下而上的原則,左側從下而上儀器是:已組裝固定好的鐵架臺、酒精燈和帶塞(有孔)蒸餾燒瓶(墊有石棉網),塞子上方插有溫度計,蒸餾燒瓶連接冷凝管,冷凝管固定在鐵架臺上,冷凝管下方連接牛角管,牛角管下方有錐形瓶,所以儀器連接順序為⑤③⑥④①②,
故答案為:③;⑥;④;
(2)冷凝管中水采用逆流方法,目的是防止蒸氣急劇冷卻而炸裂冷凝管,所以水從下口進入,上口出,
故答案為:進;
(3)蒸餾時,溫度計測量餾分溫度,所以溫度計水銀球應該位于蒸餾燒瓶支管口處,
故答案為:位于蒸餾燒瓶的支管口處,(與蒸餾燒瓶支管口的下沿相齊平);
(4)碎瓷片能防暴沸,為防止液體暴沸而加入碎瓷片,
故答案為:防暴沸;
(5) 蒸餾時水和乙醇形成共沸混合物,在水和乙醇共沸物達到其共沸點時,水與乙醇按特定比例一起被蒸出來,因此無法以蒸餾方法對水和乙醇的混合物進行徹底分離。為了除掉水可以加入生石灰,讓生石灰發生反應: ,增大酒精與其它成分的沸點差,便于酒精的蒸餾,
故答案為:讓生石灰發生反應:,增大酒精與其它成分的沸點差,便于酒精的蒸餾。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫時,的
和
的
兩種酸溶液,起始時的體積均為
,分別向兩溶液中加水進行稀釋,稀釋后溶液體積為V,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.在時,
溶液滿足
B.當稀釋至pH均為3時,溶液中
C.稀釋前分別用的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:
D.常溫下,濃度均為的
和
溶液的
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.現有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙,請根據下列操作回答問題:
(1)取10 mL的甲溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中的比值將____________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。
(2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關系為:pH甲________pH乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為: V甲_____V乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅱ.有一學生在實驗室測某溶液的pH。實驗時,他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。
(1)該學生的操作是______________(填“正確的”或“不正確的”)。
(2)若用此法分別測定c (H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節約資源,又有利于保護環境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖:
(1)①寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應的離子反應方程式___。
②銅帽溶解完全后,需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是___。
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質為鐵及其氧化物)的量,實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。
實驗操作為:準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調節溶液pH=3~4,加入過量的KI,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下:2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2,2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
滴定選用的指示劑為___,達到滴定終點觀察到的現象為___。
(3)常溫下,若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液,生成了沉淀。已知KSP[Cu(OH)2]=2.0×10-20(mol/L)3,計算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=__mol/L;
(4)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
實驗中可選用的試劑:30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為:①向濾液中加入適量30%H2O2,使其充分反應;
②___;③過濾;④___;⑤過濾、洗滌、干燥;⑥900℃煅燒。
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【題目】復印機工作時易產生臭氧(O3),少量的臭氧有消毒空氣之功效,但臭氧濃度過高時,對人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可發生如下反應:O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2,對該反應的下列說法不正確的是( )
A.KI發生的是氧化反應
B.O3是氧化劑,O3被還原生成的產物是KOH
C.氧化產物I2與還原產物O2的物質的量之比為1:1
D.H2O既不是氧化劑也不是還原劑
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【題目】按要求完成下列問題:
(1)有機化合物的名稱是________,將其在催化劑存在下完全與H2加成,所得烷烴的名稱是________。
(2)相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式為________。
(3)名稱為________,1 mol該烴完全燃燒需消耗氧氣的物質的量為______ mol。
(4) 分子中可能共面的原子最多有_________個。
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【題目】(1)有機物X是一種重要的有機合成中間體,用于制造塑料、涂料和粘合劑等高聚物。為研究X的組成與結構,進行了如下實驗:
①有機物X的質譜圖為: | 有機物X的相對分子質量是________ |
②將10.0gX在足量O2中充分燃燒,并使其產物依次通過足量的無水CaCl2和KOH濃溶液,發現無水CaCl2增重7.2g,KOH濃溶液增重22.0g。 | 有機物X的分子式是__________。 |
③經紅外光譜測定,有機物X中含有醛基;有機物X的核磁共振氫譜圖上有2個吸收峰,峰面積之比是3:1。 | 有機物X的結構簡式是______ |
(2)DielsAlder反應為共軛雙烯與含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的化合物相互作用生成六元環狀化合物的反應,最簡單的反應是:是由A(C5H6)和B經DielsAlder反應制得。
①DielsAlder反應屬于________反應(填反應類型),A的結構簡式為________。
②寫出與互為同分異構體,且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱:________;寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應試劑和反應條件:________,_______
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為達到下表中的實驗目的,請選擇合適的試劑和方法.
實驗目的 | 試劑及方法 |
①除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質 | _____ |
②鑒別Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液 | _____ |
③除去SiO2中的Fe2O3 | _____ |
④除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 | _____ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用光伏電池提供電能處理廢水中的污染物(有機酸陰離子用R-表示),并回收有機酸HR,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A.在光伏電池中a極為正極B.石墨(2)極附近溶液的pH降低
C.HR溶液:c2<c1D.若兩極共收集3mol氣體,則理論上轉移4mol電子
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