Question

Q、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數依次增大。Q在元素周期表中原子半徑最小，W元素最高正價與最低負價代數和為0；Y與Q同主族；X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：

（1）X、Z簡單離子半徑較大是??????????????? （用離子符號表示）。

（2）由這五種元素中的若干種組成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下轉化關系：，其中丙是溶于水顯酸性的氣體，丁是強堿。

①若乙常作為焙制糕點的發酵粉，則乙含有的化學鍵類型有????????????????????? ；乙溶液中陽離子濃度之和??????? 陰離子濃度之和（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②若乙是難溶物，甲溶液與過量的丙生成乙的離子方程式為：???????????????????????????????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）O2－（2分）

（2）①離子鍵、共價鍵（2分）? ＞（2分）

②[Al(OH)4]－ + CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3－（3分）

【解析】

試題分析：Q在元素周期表中原子半徑最小，Q為H元素，X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，X為O元素、Z為Al元素，W元素最高正價與最低負價代數和為0，W為ⅣA族元素，根據原子序數依次增大，所以W為C元素，Y與Q同主族，則Y為Na元素。

（1）電子排布相同的離子，原子序數越大，離子半徑越小，所以O2?半徑大于Al3+半徑。

（2）丙是溶于水顯酸性的氣體，丁是強堿，則丙為CO2,、丁為NaOH。

①若乙常作為焙制糕點的發酵粉，則乙為NaHCO3，含有的化學鍵有：離子鍵、共價鍵；陽離子為H+、Na+，陰離子為HCO3?、OH?、CO32?，根據電荷守恒可得：c（H+）+c（Na+）=c（HCO3?）+c（OH?）+2c（CO32?），所以陽離子濃度之和>陰離子濃度之和。

②若乙是難溶物，則乙為Al(OH)3，甲溶液與過量的丙生成乙的反應為Na[Al(OH)4]與CO2反應生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，離子方程式為：[Al(OH)4]－ + CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3－。

考點：本題考查元素與物質的推斷、離子半徑比較、化學鍵的判斷、離子濃度比較、離子方程式的書寫。