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【題目】Zewail創立的飛秒()化學研究了極短時間內的反應歷程，巧妙地解決了如何確定反應起點問題。例如與的反應過程片段為：。下列有關說法正確的是( )

A.中間產物屬于有機化合物

B.反應起點為離解為H和I自由基，終點為自由基與I自由基結合

C.經1000fs離解為自由基和，說明與的反應速率極快

D.飛秒化學展現的反應歷程為“化學反應實質是舊鍵斷裂和新鍵形成”提供有力證據

【答案】BD

【解析】

A.中間產物為自由基，不屬于有機化合物，A錯誤；

B.反應起點為離解為H和I自由基，，然后，最終為自由基與I自由基結合，B正確；

C.經1000fs離解為自由基和，這能說明這個歷程快，不能說明整個反應的速率，C錯誤；

D.飛秒化學展現的反應歷程中離解為H和I自由基以及自由基與I自由基結合等均為“化學反應實質是舊鍵斷裂和新鍵形成”提供有力證據，D正確。

答案選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析不正確的是( )

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C.c點，兩溶液中含有相同量的OH–

D.a、d兩點對應的溶液均顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸奧司他韋是臨床常用的抗病毒藥物，常用于甲型和乙型流感治療。其中間體結構簡式如圖所示，關于該有機物下列說法錯誤的是( )

A.分子式為

B.該有機物既能與酸反應又能與堿反應

C.該有機物分子中含有3個手性碳原子

D.1mol 該有機物最多能與3mol發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，氧化反應與還原反應在同一元素間進行的是

A．Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

C．2KClO3 2KCl + 3O2↑

D．2H2O 2H2↑+ O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：

第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2N2↑+2H2O

下列對第二步反應的敘述中正確的是

①NH4NO2僅是氧化劑

②NH4NO2僅是還原劑

③NH4NO2發生了分解反應

④只有氮元素的化合價發生了變化

⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑

A. ①③ B. ①④

C. ②③④ D. ③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第Ⅷ族元素、、性質相似，稱為鐵系元素，主要用于制造合金。回答下列問題：

(1)基態原子核外能量最高的電子位于_______能級，同周期元素中，基態原子未成對電子數與相同的元素名稱為______________。

(2)與酚類物質的顯色反應常用于其離子檢驗，已知遇鄰苯二酚()和對苯二酚()均顯綠色。鄰苯二酚的熔沸點比對苯二酚_____(填“高”或“低”)，原因是_________。

(3)有歷史記載的第一個配合物是(普魯士藍)，該配合物的內界為__________。表為、不同配位數時對應的晶體場穩定化能(可衡量形成配合物時，總能量的降低)。由表可知，比較穩定的配離子配位數是__________(填“4”或“6”)。性質活潑，易被還原，但很穩定，可能的原因是________________。

離子

配位數

晶體場穩定化能(Dq)

6

-8Dq+2p

4

-5.34Dq+2p

6

-12Dq+3p

4

-3.56Dq+3p

(4)晶體結構中陰陽離子的配位數均為6，則晶胞的俯視圖可能是_______(填選項字母)。若晶胞參數為apm，阿伏加德羅常數的值為，晶體的密度是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是(　　)

A. 所得溶液的物質的量濃度為1 mol·L－1

B. 所得溶液中含有NA個HCl分子

C. 36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L

D. 所得溶液的質量分數：w＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質量的幾片濾紙。

（2）計算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質量為________g。

（3）稱量。

①稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。

（5）轉移、洗滌。在轉移時應使用____________________引流，洗滌燒杯2～3次是為了________________________________。

（6）定容，搖勻。

（7）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]xH2O晶體是一種亮綠色的晶體，是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一種有機反應良好的催化劑。已知M（K3[Fe(C2O4)3]）=437g/mol。本實驗以(NH4)2Fe(SO4)26H2O（硫酸亞鐵銨晶體）為原料，加入草酸（H2C2O4）制得草酸亞鐵（FeC2O4）后，在過量的草酸根（C2O42-）部分實驗過程如下：

（1）在沉淀A中加入飽和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不斷攪拌。此過程需保持溫度在40℃左右，可能的原因是：______

（2）某興趣小組為知道晶體中x的數值，稱取1.637g純三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe(C2O4)3]xH2O）晶體配成 100ml 溶液，取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4，用濃度為 0.05000molL-1的KMnO4標準溶液進行滴定。其中，最合理的是______（選填 a、b）。由如圖KMnO4滴定前后數據，可求得x=______。

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