【題目】Zewail創立的飛秒()化學研究了極短時間內的反應歷程,巧妙地解決了如何確定反應起點問題。例如
與
的反應過程片段為:
。下列有關說法正確的是( )
A.中間產物屬于有機化合物
B.反應起點為離解為H和I自由基,終點為
自由基與I自由基結合
C.經1000fs離解為
自由基和
,說明
與
的反應速率極快
D.飛秒化學展現的反應歷程為“化學反應實質是舊鍵斷裂和新鍵形成”提供有力證據
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
下列分析不正確的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C.c點,兩溶液中含有相同量的OH–
D.a、d兩點對應的溶液均顯中性
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【題目】磷酸奧司他韋是臨床常用的抗病毒藥物,常用于甲型和乙型流感治療。其中間體結構簡式如圖所示,關于該有機物下列說法錯誤的是( )
A.分子式為
B.該有機物既能與酸反應又能與堿反應
C.該有機物分子中含有3個手性碳原子
D.1mol 該有機物最多能與3mol發生加成反應
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【題目】下列反應中,氧化反應與還原反應在同一元素間進行的是
A.Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
B.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
C.2KClO3 2KCl + 3O2↑
D.2H2O 2H2↑+ O2↑
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【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%~5%的NaNO2,它是一種環境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液,使亞硝酸鈉轉化為無毒物質。該反應分兩步進行:
第一步:NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步:NH4NO2N2↑+2H2O
下列對第二步反應的敘述中正確的是
①NH4NO2僅是氧化劑
②NH4NO2僅是還原劑
③NH4NO2發生了分解反應
④只有氮元素的化合價發生了變化
⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A. ①③ B. ①④
C. ②③④ D. ③④⑤
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【題目】第Ⅷ族元素、
、
性質相似,稱為鐵系元素,主要用于制造合金。回答下列問題:
(1)基態原子核外能量最高的電子位于_______能級,同周期元素中,基態原子未成對電子數與
相同的元素名稱為______________。
(2)與酚類物質的顯色反應常用于其離子檢驗,已知
遇鄰苯二酚(
)和對苯二酚(
)均顯綠色。鄰苯二酚的熔沸點比對苯二酚_____(填“高”或“低”),原因是_________。
(3)有歷史記載的第一個配合物是(普魯士藍),該配合物的內界為__________。表為
、
不同配位數時對應的晶體場穩定化能(可衡量形成配合物時,總能量的降低)。由表可知,
比較穩定的配離子配位數是__________(填“4”或“6”)。
性質活潑,易被還原,但
很穩定,可能的原因是________________。
離子 | 配位數 | 晶體場穩定化能(Dq) |
6 | -8Dq+2p | |
4 | -5.34Dq+2p | |
6 | -12Dq+3p | |
4 | -3.56Dq+3p |
(4)晶體結構中陰陽離子的配位數均為6,則晶胞的俯視圖可能是_______(填選項字母)。若晶胞參數為apm,阿伏加德羅常數的值為
,晶體的密度是________
。
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【題目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL-1),所得溶液的密度為ρ g·mL-1,質量分數為w,物質的量濃度為c mol·L-1,NA表示阿伏加德羅常數,則下列敘述中正確的是( )
A. 所得溶液的物質的量濃度為1 mol·L-1
B. 所得溶液中含有NA個HCl分子
C. 36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D. 所得溶液的質量分數:w=
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【題目】實驗室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當的文字,以使整個操作完整。
(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質量的幾片濾紙。
(2)計算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質量為________g。
(3)稱量。
①稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。
②稱量完畢,將藥品倒入燒杯中。
(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是________________________。
(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用____________________引流,洗滌燒杯2~3次是為了________________________________。
(6)定容,搖勻。
(7)在配制過程中,某學生觀察定容時液面情況如圖所示,所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]xH2O晶體是一種亮綠色的晶體,是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料,也是一種有機反應良好的催化劑。已知M(K3[Fe(C2O4)3])=437g/mol。本實驗以(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亞鐵銨晶體)為原料,加入草酸(H2C2O4)制得草酸亞鐵(FeC2O4)后,在過量的草酸根(C2O42-)部分實驗過程如下:
(1)在沉淀A中加入飽和K2C2O4溶液,并用40℃左右水浴加熱,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不斷攪拌。此過程需保持溫度在40℃左右,可能的原因是:______
(2)某興趣小組為知道晶體中x的數值,稱取1.637g純三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3]xH2O)晶體配成 100ml 溶液,取25.00mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4,用濃度為 0.05000molL-1的KMnO4標準溶液進行滴定。其中,最合理的是______(選填 a、b)。由如圖KMnO4滴定前后數據,可求得x=______。
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