【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述中正確的是
A.在標準狀況下，1 mol SO3體積等于22.4 L
B.標準狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉稀溶液反應轉移的電子數為0.1NA
C.1 mol Fe(OH)3膠體中含有的膠粒數目為NA
D.2 L 0.5 mol·L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
、
、
、
是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，常見單質分子
中含有3對共用電子對，由、形成的一種氣態化合物不能穩定地存在于空氣中，、同周期且的最高正價是的7倍。下列說法正確的是（ ）。
A.含氧酸的酸性：
B.簡單離子半徑：
C.最簡單氫化物的沸點：
D.與形成的化合物中只含有離子鍵
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【題目】汽車用汽油的抗爆劑約含17%的1，2—二溴乙烷（無色液體，沸點：131℃，熔點：9.3℃）。同學們在實驗室擬制備少量1，2—二溴乙烷，流程如圖：
任務I：1，2—二溴乙烷的制備(利用如圖裝置，完成流程圖中步驟①和②)
(i)在冰水冷卻下，將24 mL濃硫酸注入12 mL乙醇中混合均勻。
(ii)向D裝置的試管中加入3.0 mL液溴(0.10 mol)，加入適量水液封，并向燒杯中加入冷卻劑。
(ⅲ)連接儀器并檢查裝置的氣密性。向三頸燒瓶中加入碎瓷片，通過M向三頸燒瓶中加入部分硫酸與乙醇的混合物，一部分留在M中。
(iv)先切斷C、D的連接處，加熱三頸燒瓶，待溫度上升到120℃，連接C、D，待溫度升到180℃～200℃，通過M慢慢滴入混合液。
(v)繼續加熱三頸燒瓶，待D中試管內的顏色完全褪去，切斷C、D的連接，停止加熱。
回答問題：
(1)圖中儀器M的名稱是_______。
(2)圖中B裝置中玻璃管的作用是_________。
(3)步驟ⅳ中“先切斷C、D的連接處，再加熱三頸燒瓶”的原因是______。
(4)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為_______。
A. 冰水混合物 B. 5℃的水 C. 10℃的水
任務Ⅱ：1，2—二溴乙烷的純化(流程圖中步驟③④⑤)
步驟③冷卻后，把裝置D試管內的產物轉移至分液漏斗，用1%的NaOH水溶液洗滌。
步驟④：用水洗滌至中性。
步驟⑤：向所得的有機層中加適量無水氯化鈣，過濾，轉移至蒸餾燒瓶中蒸餾，收集130℃～132℃的餾分，得到產品4.70 g。
(5)步驟③中加入1%的NaOH水溶液時，發生反應的化學方程式為________。
(6)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為_____。該實驗所得產品的產率為_______。
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【題目】下列說法正確的是
A. 25℃水的電離常數是1.0×1014
B. 中性溶液的c(H＋)＝
C. 純水在100℃時，c(H＋)>107mol·L1，所以此時純水中c(H＋)>c(OH)
D. pH<7的溶液一定是酸溶液
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【題目】在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH)的關系如圖所示：
（1）A點水的離子積常數為1×1014，B點水的離子積常數為________________。造成水的離子積常數變化的原因是________________________________________________________________________。
（2）100 ℃時，若向水中滴加鹽酸，________(填“能”或“不能”)使體系處于B點狀態，原因是____________________________________________________________________。
（3）100 ℃時，若鹽酸中c(H＋)＝5×104 mol·L1，則由水電離產生的c(H＋)＝__________。
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【題目】CuS、Cu2S用于處理酸性廢水中的Cr2O72-反應如下。反應I：CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平) 反應Ⅱ：Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平) 下列有關說法正確的是
A. 反應I和Ⅱ中各有2種元素的化合價發生變化
B. 處理1molCr2O72-時反應I、Ⅱ中消耗H+的物質的量相等
C. 反應Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質的量之比為3：5
D. 質量相同時，Cu2S能去除更多的Cr2O72-
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【題目】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發展前景的“綠色”化工產品。電化學法合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A.石墨I與直流電源正極相連
B.H＋由石墨II通過質子交換膜向石墨I移動
C.石墨I上發生的電極反應為2CH3OH＋CO－2e－＝(CH3O)2CO＋2H＋
D.電解過程中，陰極和陽極消耗氣體的物質的量之比為1：2
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【題目】對硝基苯甲酸（
）是一種廣泛用于醫藥、染料、感光材料等的重要精細化工中間體。工業上以對硝基甲苯（
）、Cr（SO）3等物質為主要原料，通過間接電合成法制備對硝基苯甲酸，生產工藝流程如下：
已知：①對硝基甲苯：黃色晶體，熔點為51.7℃，沸點為238.5℃，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。②對硝基苯甲酸：黃色晶體，熔點為242℃，沸點為359℃，微溶于水，溶于乙醇，能升華。
回答下列問題：
（1）電解制備Cr2O72－:用H型隔膜電解槽電解制備Cr2O72－，裝置如下圖1所示。外接電源的負極為__（填“A”或“B”），反應II的離子方程式為_______。
（2）氧化制備對硝基苯甲酸:用上圖2所示裝置制備對硝基苯甲酸，具體過程如下：
步驟1：向250 mL三頸燒瓶中依次加入一定量含Cr2O72－的電解液、對硝基甲苯，攪拌、水浴升溫到設定溫度，恒溫下進行反應，直至反應液由棕紅色變為墨綠色時為止。
步驟2：待反應混合物冷卻至室溫后，與適量冰水充分混合，抽濾。濾液返回電解槽中重新電解。
步驟3：把步驟2中抽濾所得固體溶于5%的熱NaOH溶液中（約60℃），待溫度降到50℃時，抽濾，向濾液中加入過量2 mol/L H2SO4，析出黃色沉淀，再抽濾，并用冷水洗滌，然后在低于80℃的條件下烘干，可得粗產品。
①儀器X的名稱是_____，冷卻水應從___口進入（填“a”或“b”）。
②步驟2中，抽濾所得固體的主要成分是_____。
③步驟3中，用NaOH溶液處理后，需待溫度降到50℃時進行抽濾的原因是______。
④制得的粗產品需要進一步純化，根據對硝基苯甲酸的有關性質可知，對其進行純化還可以采用_____法完成。
⑤該合成技術的優點是實現了____（填化學式）的循環利用，綠色環保。
（3）測定對硝基苯甲酸的純度:稱取1.670 g粗產品，配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L－1 KOH溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗KOH溶液的體積如下表所示。已知：對硝基苯甲酸的摩爾質量為167.0 g·mol－1，則對硝基苯甲酸的純度為_____。
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積( mL) | 23.00 | 23.10 | 21.40 | 22.90 |
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【題目】
均為短周期主族元素，三種元素位于同一周期，
兩元素的最外層電子數之和與Z的最外層電子數相等，Y的最外層電子數是內層電子數的3倍。下列說法正確的是( )
A.原子半徑：
B.最簡單氫化物的熱穩定性：
C.XZ為共價化合物D.
的單質均不能與水發生反應
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