【題目】亞硝酸鈉
是工業鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。已知：室溫下，
，以木炭、濃硝酸、
為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示
部分夾持裝置已略去
。下列說法正確的是（ ）
A.可以將B中藥品換成NaOH溶液
B.應在B、C之間加一個盛放無水
的干燥管
C.實驗開始前先向裝置中通入
，實驗結束時先停止通入再熄滅酒精燈
D.裝置D可用于尾氣處理，標況下每吸收
L的尾氣消耗
mol高錳酸鉀
【答案】D
【解析】
裝置A中是濃硝酸和碳加熱發生的反應，反應生成二氧化氮、二氧化碳和水，裝置B中是A裝置生成的二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸和銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；最后通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣；
A．若將B中藥品換成NaOH溶液，二氧化氮與氫氧化鈉反應，沒有NO放出，故A錯誤；
B．因為一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸氣，二氧化碳和過氧化鈉發生反應生成碳酸鈉和氧氣，水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，在B、C裝置間增加一個盛放無水
的干燥管，只能除去NO中的水，無法除去二氧化碳，故B錯誤；
C．由于實驗過程中有一氧化氮產生，所以要將裝置中的空氣全部排盡，再進行實驗，實驗結束時應先熄滅酒精燈，再停止通入
，可以防止倒吸等意外事故的發生，故C錯誤；
D．酸性條件下，NO能與
反應生成
和
，D裝置用于尾氣處理，標況下，
LNO的物質的量等于
mol，根據得失電子守恒，消耗的高錳酸鉀為
mol，故D正確；
答案選D。
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2M(g)
N(g)；△H <0�，F將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應體系中物質濃度隨時間變化關系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.a、b、c、d四個點中處于平衡狀態的點是a、b、d
B.反應進行至25min時，曲線發生變化的原因是加入了 0.4molN
C.若調節溫度使35min時體系內N的百分含量與15min時相等，應升高溫度
D.若40min后出現如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉是一種工業用鹽，廣泛用于物質合成、金屬表面處理等，它的一些性質或用途見下圖。
下列說法不正確的是
A.NaNO2的穩定性大于NH4NO2
B.NaNO2與N2H4反應，NaNO2是氧化劑
C.可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2
D.NaN3分解，每產生1 molN2轉移6 mol e-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】呋喃酚是生產呋喃丹、好安威等農藥的主要中間體，是高附加值的精細化工產品．一種以鄰氯苯酚(A)為主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下：
回答下列問題：
（1）A 物質核磁共振氫譜共有 個峰，④的反應類型是 ，C和D中含有的相同官能團的名稱是 ．
（2）下列試劑中，能和D反應的有 (填標號)．
A．溴水 B．酸性K2Cr2O7溶液 C．FeC12溶液 D．純堿溶液
（3）寫出反應①的化學方程式是 (有機物用結構簡式表示，下同)．
（4）有機物B可由異丁烷經三步反應合成：異丁烷
X
Y
有機物B條件a為 ，Y生成B的化學方程式為 .
（5）呋喃酚的同分異構體很多，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式
①苯環上的一氯代物只有一種
②能發生銀鏡反應的芳香酯．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列化學用語的理解正確的是( )
A. 比例模型
既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B. 電子式
H既可以表示烴基，也可以表示氫氧根離子
C. 丙烯的最簡式可表示為CH2
D. 結構簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種烴，在常溫下A、C是常見氣體，B、D是液體。
①A完全燃燒后生成二氧化碳與水的物質的量之比是2:1；
②B的相對分子質量是A的三倍；
③C在光照條件下最多可與六倍于其體積的氯氣發生反應，C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
④燃燒相同物質量的C與D，生成二氧化碳的體積比為1:4，D不能使溴水因反應而褪色但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；在鎳催化作用下1摩爾D能與3摩爾氫氣完全反應；在鐵粉存在下與溴反應生成一溴代物只有一種。
試推斷A、B、C、D各是什么物質，按要求填寫下列各項：
A的電子式____________________ B的分子____________________
C的最簡式____________________ D的名稱____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，11g CO2含有的共用電子對數為0.5NA
B. 1mol Na分別與足量的O2反應生成Na2O或Na2O2，失去的電子數均為NA
C. 通常狀況下，39 g Na2O2固體中含有的離子總數為2NA
D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+發生水解，則生成的膠粒數為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下的化學反應CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度的關系如下表，根據以上信息推斷以下說法正確的是( )
A.此反應為放熱反應
B.此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化
C.此反應達到1 000 ℃時的反應速率比700 ℃時大
D.該反應的化學平衡常數越大，反應物的轉化率越低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對鋰離子電池研發的卓越貢獻。
(1)自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應來進行鑒定，當觀察到火焰呈________，可以認為存在鋰元素。
A.紫紅色 B.紫色 C.黃色
(2)工業中利用鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等）制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如下：
已知：部分金屬氫氧化物的pKsp（pKsp=-lgKsp）的柱狀圖如圖1。
回答下列問題：
①鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6，其氧化物的形式為________。
②為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是________。
③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為_______ 。(已知：完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5) mol/L）
④“濾渣2”的主要化學成分為 _______。
⑤“沉鋰”過程中加入的沉淀劑為飽和的 __________(化學式）溶液；該過程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+，可將其加入到“ ___________”步驟中。
⑥Li2CO3與Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學方程式為__________。
(3)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發出石墨烯電池，電池反應式為LiCoO2+C6
LixC6+Li1-xCoO2其工作原理如圖2。
下列關于該電池的說法正確的是___________（填字母）。
A.過程1為放電過程
B.該電池若用隔膜可選用質子交換膜
C.石墨烯電池的優點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度
D.充電時，LiCoO2極發生的電極反應為LiCoO2-xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2
E.對廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收
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