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【題目】亞硝酸鈉是一種工業用鹽，廣泛用于物質合成、金屬表面處理等，它的一些性質或用途見下圖。

下列說法不正確的是

A.NaNO2的穩定性大于NH4NO2

B.NaNO2與N2H4反應，NaNO2是氧化劑

C.可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2

D.NaN3分解，每產生1 molN2轉移6 mol e-

【答案】D

【解析】

A、由圖可知，亞硝酸鈉與氯化銨反應得到亞硝酸銨，亞硝酸銨微熱即分解，所以NaNO2的穩定性大于NH4NO2，正確；

B、NaNO2與N2H4反應，生成NaN3，NaNO2中N元素的化合價降低，所以NaNO2是氧化劑，正確；

C、NaNO2在酸性條件下與碘離子發生反應生成碘單質，碘遇淀粉變藍色，而NaCl不與淀粉碘化鉀試紙和食醋反應，正確；

D、NaN3分解，產生氮氣和Na，每產生1 molN2生成molNa單質，則轉移mol e-，錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表：

請你幫助該同學整理并完成實驗報告：

（1）實驗目的：_______________。

（2）實驗用品：

儀器：________________；藥品：__________。

（3）實驗內容：（填寫題給信息表中的序號）_____

實驗方案

實驗現象

有關化學方程式

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

（4）實驗結論：____________。

（5）請用物質結構理論簡單說明具有上述結論的原因。__________

（6）請你補充兩組簡單易行的實驗方案，證明此周期中另外兩種元素的性質遞變規律。_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有四種元素的基態原子的電子排布式:

①； ②；

③； ④。

則下列有關比較中正確的是

A. 電負性:④>③>②>① B. 原子半徑:④>③>②>①

C. 第一電離能:④>③>②>① D. 最高正化合價:④>③=②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8 kJ/mol�，F有H2和CO組成的混合氣體56.0 L(標準狀況下)，經充分燃燒后，一共放出熱量710.0 kJ，并生成液態水。下列說法正確的是(　　)

A. CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝＋282.8 kJ/mol

B. H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C. 燃燒前的混合氣體中，H2的體積分數為40%

D. 混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應，電子轉移總數為2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.僅用溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽

B.重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大

C.乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離

D.可用的高錳酸鉀溶液檢驗火柴燃燒后生成的氣體中是否含有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種實驗裝置的有關用法，其中正確的是

A.甲裝置：可用來除去CO氣體中的CO2氣體

B.乙裝置：可用來驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性

C.丙裝置：可用來實驗室制備乙酸乙酯

D.丁裝置：可用來比較HC1、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是

A.甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強

B.乙裝置：橡皮管的作用是能使鹽酸順利流下

C.丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性

D.丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是工業鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。已知：室溫下，，以木炭、濃硝酸、為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示部分夾持裝置已略去。下列說法正確的是（ ）

A.可以將B中藥品換成NaOH溶液

B.應在B、C之間加一個盛放無水的干燥管

C.實驗開始前先向裝置中通入，實驗結束時先停止通入再熄滅酒精燈

D.裝置D可用于尾氣處理，標況下每吸收L的尾氣消耗mol高錳酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉俗稱保險粉，可用于照相業作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉。本實驗對Na2S純度要求較高，利用項圖所示的裝置可將工業級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精。提純過程為：將已稱量好的工業級Na2S放入圓底燒瓶中，加入一定質量的酒精和少量水。按下圖所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時水浴加熱。待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱。將燒瓶取下，立即趁熱過濾，再冷卻結晶，過濾。將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S9H2O晶體。

(1)下列說法不正確的是______。

A.將晶體轉移至布氏漏斗時，若器壁上粘有少量晶體，應用冷水淋洗

B.抽濾時，為防止濾紙穿孔，可適當關小水龍頭或多加一層濾紙

C.洗滌時，可用一定濃度的乙醇溶液洗滌晶體，目的是洗除晶體表面的雜質，易于得到干燥晶體

D.為加快產品的干燥，可高溫烘干

E.在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結晶析岀而損失、去除雜質

(2)用下圖所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是______，三頸燒瓶中發生反應的化學方程式______。

(3)保險粉樣品中Na2S2O35H2O的純度(質量分數)可通過氧化還原滴定法測定，相關反應方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，準確稱取Wg樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000mol/L碘的標準溶液進行滴定。請回答：

①到達滴定終點的標志______；

②滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為______，產品的純度為______(設Na2S2O35H2O相對分子質量為M)。

③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O35H2O的純度的測量結果______(“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(4)某研究小組以硫代硫酸鈉與硫酸反應來探究外界條件對反應速率的影響，設計實驗如下：

實驗

編號

實驗溫度

/℃

Na2S2O3

H2SO4

蒸餾水體積

/mL

體積/mL

濃度/mol/L

體積/mL

濃度/mol/L

①

25

10

0.1

10

0.1

0

②

25

5

0.1

10

0.1

5

③

25

5

0.2

10

0.2

5

④

50

5

0.1

10

0.1

5

⑤

50

10

0.2

5

0.2

5

下列有關說法不正確的是______。

A.該同學在實驗中采用的研究方法是實驗比較法

B.實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關反應速率的影響

C. 實驗①和③溶液變渾濁的時間相同

D.其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗③和實驗⑤

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