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【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得

下列說法中正確的是（ ）

A.1mol雷瑣苯乙酮最多能與3mol氫氣發生加成反應

B.兩分子蘋果酸的一種縮合產物是：

C.1mol產物傘形酮與溴水反應，最多可消耗3mol Br2，均發生取代反應

D.反應中涉及到的三種有機物都能跟FeCl3溶液發生顯色反應

【答案】B

【解析】

A．1mol苯環與3mol氫氣加成，1mol羰基與1mol氫氣加成，故1mol雷瑣苯乙酮最多能與4mol氫氣發生加成反應，A錯誤；

B．蘋果酸()同時含有羥基和羧基，兩分子蘋果酸可發生酯化反應生成：，B正確；

C．含酚羥基，酚羥基的鄰位的2個H可被2個Br取代，同時也含一個碳碳雙鍵，可和一分子溴發生加成反應，故1mol產物傘形酮與溴水反應，最多可消耗3mol Br2，發生了取代反應、加成反應，C錯誤；

D．能跟FeCl3溶液發生顯色反應的物質需要含酚羥基，蘋果酸不含酚羥基，不能和FeCl3溶液發生顯色反應，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.電解精煉銅時，陽極泥中含有等金屬

B.通入足量水中，轉移電子的數目為

C.反應在常溫下不能自發進行，說明該反應的

D.等質量的硫蒸氣和硫粉分別在空氣中完全燃燒，前者放出熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疫情期間某同學嘗試在家自制含氯消毒劑。用兩根鉛筆芯（C1和C2）、電源適配器和水瓶組裝如圖所示的裝置。接通電源觀察到：C1周圍產生細小氣泡，C2周圍無明顯現象；持續通電一段時間后，C2周圍產生細小氣泡。此時停止通電，拔出電極，旋緊瓶塞，振蕩搖勻，制備成功。關于該實驗的說法不正確的是

A.C1電極產生氣泡原因：2H2O＋2e－= H2↑＋2OH－

B.自制消毒劑的總反應為：NaCl＋H2O NaClO＋H2↑

C.可以用兩根鐵釘代替鉛筆芯完成實驗

D.實驗過程中要注意控制電壓、開窗通風、導出氫氣，確保安全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗腫瘤藥物7–氟喹啉衍生物的前體Q的合成路線如下：

已知：R1ONa+R2C1→R1OR2+NaCl（R1、R2代表烴基）

(1)A屬于芳香烴，A的名稱是_______。

(2)B→D的化學方程式是_______。

(3)D→E的反應類型是_______。

(4)G的結構簡式是_______。

(5)下列關于M的說法正確的是_______（填序號）。

a．M含有兩種不同的官能團 b．M存在順反異構體

c．M和G能用Br2的CCl4溶液鑒別 d．M能與NaOH溶液反應

(6)已知：G + J → M + 2CH3CH2OH。J的結構簡式是_________。

(7)L與M反應生成Q的過程如下：

已知：上述異構化反應中，只存在氫原子和不飽和鍵的位置變化。Y的分子中含有兩個六元環。Y的結構簡式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學習小組探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固體，難溶于水)對氯水漂白性的影響。

實驗記錄如下：

實驗

方案和現象

ⅰ

加入1mL蒸餾水，再滴加1滴品紅溶液，品紅溶液較快褪色

ⅱ

加入少量Ag2O固體，產生白色沉淀a。再加入1mL蒸餾水和

1滴品紅溶液，品紅溶液褪色比i快

ⅲ

加入1mL較濃AgNO3溶液，產生白色沉淀b。再滴加1滴品紅溶液，品紅溶液褪色比i慢

(1)用離子方程式表示i中品紅溶液褪色的原因：______。

(2)經檢驗，ii中的白色沉淀a是AgCl。產生AgCl的化學方程式是_______。

(3)ⅰ是iii的對比實驗，目的是排除iii中______造成的影響。

(4)研究白色沉淀b的成分。進行實驗iv（按實驗iii的方案再次得到白色沉淀b，過濾、洗滌，置于試管中）：

實驗iv:

①設計對比實驗證實白色沉淀b不只含有AgCl，實驗方案和現象是_______。

②FeCl2溶液的作用是_______。由此判斷，白色沉淀b可能含有AgClO。

(5)進一步研究白色沉淀b和實驗iii品紅溶液褪色慢的原因，進行實驗v：

實驗v:

①結合離子方程式解釋加入飽和NaCl溶液的目的：_______。

②推測品紅溶液褪色的速率：實驗iii比實驗v______（填“快”或 “慢”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下,三個容積相同的燒瓶內分別充滿了干燥的NH3、HCl、NO2氣體,然后分別用水作噴泉實驗,假設燒瓶內的溶質不散逸,則三種溶液的物質的量濃度之比為 (　　)

A. 無法比較B. 2∶2∶3C. 3∶3∶ 2D. 1∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是

A. 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子

C. 標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子

D. 3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8nA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

鉛蓄電池充、放電時的電池反應為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

（1）鉛蓄電池放電時的正極反應為___。

（2）請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式：____。

（3）若在電解池C極一側滴入幾滴酚酞溶液，電解一段時間后溶液變紅色，說明鉛蓄電池的A極為___極。

（4）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15g·cm-3)時，

①若收集到11.2L(標準狀況下)氯氣，則至少轉移電子____mol。

②若鉛蓄電池消耗2molH2SO4，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為___L。

③若蓄電池消耗amol硫酸，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質量分數表達式為(假設氯氣和氫氣全部排出)___(用含a的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2++2e-=Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解

D. a和b用導線連接后，Fe片上發生還原反應，溶液中的Cu2+向銅電極移動

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