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為了探究AgNO3的熱穩定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束后，試管中殘留固體為黑色。

(1)裝置B的作用是       。
(2)經小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是                    。
(3)【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出設想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗。

實驗編號
操作
現象
a
加入足量氨水，振蕩
黑色固體不溶解
b
加入足量稀硝酸，振蕩
黑色固體溶解，并有氣體產生
 
【實驗評價】根據上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是   (填實驗編號)。
【實驗結論】根據上述實驗結果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產物有     。

(1)防倒吸 (2)用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃，證明無色氣體為O2 (3)b Ag、NO2、O2

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

硝酸是極其重要的化工原料，工業上將產生的NO2在密閉容器中用水多次反復循環吸收制備硝酸。
（1）工業上用水吸收NO2生產HNO3，生成的氣體經多次氧化、吸收的循環操作充分轉化為硝酸（假定上述過程無其他損失）。試寫出上述反應的化學方程式：___________________________________________。
（2）為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO3，某學生設計了如圖所示裝置（有關夾持裝置已略去）。

①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關閉K2，應從U形管的長管口注入稀硝酸至____________后，迅速關閉K1，觀察到U形管內的現象是_______________________________________________________________。
②裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式為__________________________________。
③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是_______________________________________。
④打開K2，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K3，反應一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(12分)某研究小組欲探究SO2的化學性質，設計了如下實驗方案。

（1）在B中檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為________。
（2）在C中裝FeCl3溶液，檢驗SO2的還原性，則C中反應的離子方程式為__________________________。
（3）在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時間后，D中出現了大量白色沉淀。同學們對白色沉淀成分進行了探究。請回答下列問題：
限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、0．5 mol·L－1鹽酸、0．5 mol·L－1H2SO4溶液、0．5 mol·L－1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假設一：該白色沉淀為CaSO3；
假設二：該白色沉淀為________；
假設三：該白色沉淀為上述兩種物質的混合物。
(ⅱ)基于假設一，填寫下表：

實驗操作
預期現象和結論
將D中沉淀過濾，洗滌干凈備用
 
用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入
______                             
__________                       
(ⅲ)若假設二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學方程式：
__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某興趣小組設計出下圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。

（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是__________。
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是______________________。
再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現象是_____________。
（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是_____，理由是_______。

方案
 		反應物
 
甲
 		Cu、濃硝酸
 
乙
 		Cu、稀硝酸
 
丙
 		Cu、O2、稀硝酸
 
（4）該小組同學向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸。觀察到的實驗現象是_________；該小組同學實驗目的是_________，但此實驗的不足之處是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（15分）實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

（1）將過程②中的產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是         ；
A．品紅溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液   D．溴水
（2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的離子方程式為：                           ；
（3）過程③中，需加入的物質是                  ；
（4）過程④中，蒸發結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有                     ；
（5）過程⑤調節pH可選用下列試劑中的        (填選項序號)；
A．稀硫酸    B．CaCO3    C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是                           ；
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗。①用分析天平稱取2.700g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為          。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，對二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收， 0．1mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝2。某學習小組據此展開如下相關探究：
【探究I】銅與濃硫酸的反應探究：
(l)取12．8g銅片于三頸燒瓶中，通N2一段時間后再加入20 mL 18 mol?L-1的濃硫酸，加熱。裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產生白色沉淀，充分反應后,燒瓶中仍有銅片剩余。

①該小組同學認為燒瓶中除有銅片剩余外還應有較多的硫酸剩余，其原因是： ___________________  。
②該小組同學欲通過測定產生氣體的量來求余酸的物質的量，設計了多種實驗方案。下列方案不可行的是______         。
A．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱重
B．將產生的氣體緩緩通入足量硫酸酸化的高錳酸鉀溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，測量所得沉淀的質量
C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況）
【探究II】裝置B中產生沉淀的原因探究：
（2）加入濃硫酸之前先通N2一段時間，其目的是____                                 。
（3）經過討論，該小組對裝置B中產生沉淀的原因，提出下列猜想(不考慮各因素的疊加）：
猜想1: 裝置A中的白霧進入B參與反應
猜想2：SO2被Fe3+氧化為SO42-
猜想3：                                  。
（4）甲同學認為只要在裝置A、B間增加洗氣瓶C，就可以排除裝置A中白霧影響，則C中盛放的試劑是                      。
（5）乙同學取出少量裝置B中清液，加入幾滴酸性高錳酸鉀，發現紫紅色褪去，據此認為猜想2成立。你是否同意其結論？并說明理由：                                    。
【思考與交流】
（6）實驗結束后，若使燒瓶中銅片繼續溶解，下列方案(必要時可加熱）可行的是         。
A．打開彈簧夾，通入O2                  B．由分液漏斗加入H2O2溶液
C．由分液漏斗加入NaNO3溶液           D．由分液漏斗加入Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學興趣小組為驗證NO2的氧化性和NO的還原性，設計了如下裝置制取NO2和NO，并驗證其性質：

(1)寫出甲中反應的離子方程式：_____________________
乙中的現象是__________________________________________________
可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后的現象是_____________________________________，可證明NO的還原性。
(2)實驗前丙中充滿水的作用是________________________________________
(用反應的化學方程式和簡要文字回答)。
(3)小華對上述實驗設計提出了質疑，他認為乙中的現象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是_________________________________________________。
你認為怎樣才能準確證明NO2的氧化性？___________________________
(簡要回答出原理和現象即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學性質的裝置圖。

(1)圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為                                     。
(2)若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應分別盛放的試劑為           、          。
(3)E中若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為                         ，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現象是                        。
(4)實驗中發現：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現象某化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：
a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱
b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱
c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱
d．MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
①實驗b的目的是                                                     ，實驗c的目的是                                                  。
②實驗現象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質。
已知:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O
任務1:利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)。

(1)E裝置中制取NO2反應的化學方程式是                                　。
(2)若NO2能夠被NH3還原,預期觀察到C裝置中的現象是　                     。
(3)實驗過程中,未能觀察到C裝置中的預期現象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因,認為可能是:
①NH3還原性較弱,不能將NO2還原;
②在此條件下,NO2的轉化率極低;
③　                                          。
(4)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是                                 。
任務2:探究NO2能否與Na2O2發生氧化還原反應。
(5)實驗前,該小組同學提出三種假設。
假設1:二者不反應;
假設2:NO2能被Na2O2氧化;
假設3:　　　　　　　　　　　 。
(6)為了驗證假設2,該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置,將B中的藥品更換為Na2O2,另選F裝置(如圖所示),重新組裝,進行實驗。

①裝置的合理連接順序是　                                    。
②實驗過程中,B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經檢驗,該白色物質為純凈物,且無其他物質生成。推測B裝置中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　。

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