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根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
(i)I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ  (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ
下列判斷正確的是

A．1mol I2(s)中通入2gH2(g)，反應吸熱26.48 kJ
B．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低
D．反應(i)放出的熱量多，所以產物的能量低，比反應(ii)的產物更穩定

C

解析試題分析：A、因為是可逆反應，所以不能進行完全，所以反應吸熱小于26.48 kJ，A錯誤；B、根據蓋斯定律，用題干中熱化學方程式②－①得到I2（s）I2（g）－35.96KJ/L，即1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差35.96kJ，故B錯誤；C、氣態I2比固態I2能量高，反應②中反應物總能量比反應①的反應物總能量低，故C正確；D、兩個反應中的產物均為HI，能量相同，穩定性相同，故D錯誤，答案選C。
考點：考查反應熱的計算、熱化學方程式的應用以及物質穩定性判斷等

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石并需要吸收能量。已知12g石墨或金剛石完全燃燒時放出的熱量依次為Q1和Q2，下列說法錯誤的是

A．Q1< Q2
B．石墨不如金剛石穩定
C．質量相等的石墨與金剛石，石墨具有的能量比金剛石低
D．質量相等的石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關化學反應能量變化的敘述一定正確的是

A．生成物總能量大于反應物總能量，該反應為放熱反應 
B．一個化學反應需要加熱才能進行，該反應為吸熱反應 
C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的化學反應焓變 
D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和點燃條件的?H不同 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知: （1）NH3(g）+HCl(g)=NH4Cl(s); △H1=-76kJ·mol－1
（2）NH3(g）+H2O(l)=NH3·H2O(aq); △H2=-35.1kJ·mol－1
（3）HCl(g）+HCl (aq); △H3=-72.3kJ·mol－1
（4）HCl (aq) NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq）+H2O(l); △H4=-52.3kJ·mol－1
（5）NH4Cl(s）=NH2Cl(aq); △H5=?
根據蓋斯定律,則（5）方程式中的反應熱△H5為

A．-335.7 kJ·mol－1B．-16.3 kJ·mol－1
C．+16.3 kJ·mol－1D．-83.7 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

臭氧層是地球上生物的保護層，在平流層存在:2O33O2 ；O3O+ O2。某些微粒X（X為Cl、Br等) 能加速O3的分解:X+O3→XO+ O2； XO+O→X + O2。已知: 2O33O2 +144.8 kJ ； t ℃時K＝3×1076。下列說法錯誤的是

A．氟利昂釋放出的氯原子是臭氧層中促進O3分解的催化劑
B．高壓放電條件下O2可以轉化成O3
C．O3轉變為O2時的能量變化可用右圖表示
D．t ℃時3O22O3 K≈3.33×10-77

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

由金紅石(TiO2)制取單質Ti涉及到的步驟為：
TiO2TiCl4Ti
已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)         DH＝-393.5kJ·mol-1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)           DH＝-566kJ·mol-1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)    DH＝+141kJ·mol-1
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH是

A．－80kJ·mol-1B．－160kJ·mol-1C．160kJ·mol-1D．80kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．水解反應NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+達到平衡后，升高溫度平衡正向移動
B．在海輪的外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
D．如圖所示的反應過程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（�。�

A．鋁片與稀H2SO4的反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C．灼熱的炭與CO2的反應D．甲烷在O2中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

SF6是一種優良的氣體絕緣材料，分子結構中只存在S—F鍵。發生反應的熱化學方程式為：S(s)＋3F2(g) = SF6(g)  ΔH=" ―1220" kJ/mol 。已知：1mol S(s) 轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F—F 鍵需吸收的能量為160 kJ ，則斷裂1mol S—F 鍵需吸收的能量為

A．330 kJ B．276.67 kJ C．130 kJ D．76.67 kJ

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